Question

【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135～145 ℃。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是____。

(3)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(4)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是____。

Answer 1

【答案】催化劑和吸水劑 與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)、溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 使揮發(fā)出來的乙酸乙酯水解而使實驗失敗 除去乙醇 水

【解析】

（1）酯化反應(yīng)中濃硫酸起到催化作用和吸水作用；

（2）飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)除去乙酸、溶解乙醇、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；

（3）乙醇和氯化鈣會能形成絡(luò)合物，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇；

（4）飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中還含有水。

：

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，又因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水后利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；

（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，同時溶解揮發(fā)出來的乙醇，這樣更便于聞乙酸乙酯的香味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；由于乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)使最終得不到乙酸乙酯，使實驗失��；故答案為：與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)、溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；使揮發(fā)出來的乙酸乙酯水解而使實驗失敗；

（4）由于乙醇和氯化鈣會能形成絡(luò)合物，故可以用飽CaCl2溶液來吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為：除去乙醇；

（5）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以進一步吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中還含有雜質(zhì)水，故答案為：水。