Question

元素周期表中短周期的一部分如圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是（　　）

• A、元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9
• B、原子半徑的大小順序為：W＞Z＞Y
• C、離子半徑的大小順序為：W^2-＞Y^2-＞Z³⁺
• D、W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素，
A．Y元素非金屬性較強(qiáng)，沒有最高正化合價；
B．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、還原性越弱．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素，
A．Y為O元素，O元素非金屬性較強(qiáng)，沒有最高正化合價，故A錯誤；
B．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞W(wǎng)＞Y，故B錯誤；
C．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，硫離子有3個電子層，氧離子和鋁離子有2個電子層，且鋁原子序數(shù)大于O，所以離子半徑大小順序是W^2-＞Y^2-＞Z³⁺，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、還原性越弱，非金屬性Q＞W(wǎng)，所以W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱，但還原性比Q強(qiáng)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，側(cè)重考查元素周期律，明確離子半徑、原子半徑、元素非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及還原性的關(guān)系即可解答，注意電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑比較方法．