Question

5．NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①BaCl₂；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）
透過半透膜；SO₄^2-能（填“能”或“不能”）透過半透膜．
（4）操作④的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是29.3g，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有500mL容量瓶、玻璃棒．分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是③④．
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干           ②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶         ④定容時俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水．

Answer 1

分析 膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分別加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗鹽中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；再加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子），則試劑①為BaCl₂，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na₂CO₃，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na₂CO₃，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知試劑①為BaCl₂，試劑③為HCl，故答案為：BaCl₂；HCl；
（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量，
故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；
（3）淀粉為膠體，粒子直徑較大，不能透過半透膜，硫酸根離子可透過半透膜，故答案為：不能；能；
（4）操作④由溶液得到晶體，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
（5）應(yīng)配制500mL，NaCl的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×1.0mol•L^-1₌0.5mol，NaCl的質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實際稱取NaCl固體的質(zhì)量為29.3g；配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干無影響，定容時需要加入蒸餾水定容；
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液使溶質(zhì)減少，濃度偏低；
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶會使溶液的體積偏小，濃度偏高；
④定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的液面低于刻度線，體積偏小，濃度偏高；
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水，使溶液體積偏大，濃度偏小，
故答案為：29.3g；500mL容量瓶、玻璃棒； ③④．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純操作以及溶液的配制，為高頻考點，題目難度中等，本題注意Ca²⁺、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序．