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16．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．白磷比紅磷穩(wěn)定
D．石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>

分析 A．由圖可知，CO2（g）、H2（g）的總能量小于CO（g）、H2O（g）的總能量；
B．生成物相同，反應物中氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S的能量；
C．由圖可知，生成物相同，反應物中白磷能量高于紅磷能量；
D．由圖可知，金剛石的能量高于石墨的能量．

解答 解：A．由圖可知，CO2（g）、H2（g）的總能量小于CO（g）、H2O（g）的總能量，則CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，故A錯誤；
B．生成物相同，反應物中氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S的能量，則S（g）+O2（g）═SO2（g）放出熱量多，焓變?yōu)樨�，可知△H1＜△H2，故B錯誤；
C．由圖可知，生成物相同，反應物中白磷能量高于紅磷能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；
D．由圖可知，金剛石的能量高于石墨的能量，則石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻�，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、反應中能量變化的關系為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意能量低的物質更穩(wěn)定，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種元素：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的可顯+2價的金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，在標準狀況下放出氫氣2.24L；D原子的M層上有7個電子．
（1）A、B、C、D的元素名稱為氧、鈉、鎂、氯．
（2）B、C、D最高價氧化物的水化物化學式為NaOH、Mg（OH）2、HClO4．
（3）D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF穩(wěn)定性大小順序為H2S＜HCl＜HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應速率為0.17mol/（L•min）
C．反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應
D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在5種離子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L
C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
D．CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA
B．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應，生成的HCl分子數(shù)目為3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)目為0.09NA
D．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應，生成物中含N-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是（　　）
A．由圖①知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．由圖③知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大，t3時采取降低反應溫度的措施
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉不能（填“能”或“不能”）
透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜．
（4）操作④的名稱是蒸發(fā)結晶．
（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是29.3g，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有500mL容量瓶、玻璃棒．分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是③④．
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干           ②轉移溶液過程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶         ④定容時俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．在標準狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2g
（1）CO的質量為2.8g．
（2）CO的體積為2.24L．
（3）混合氣體的平均摩爾質量為36g•mol-1．
（4）混合氣體的密度為1.61g•L-1． （小數(shù)點后保留1位）

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