17．E和F是主族元素，下列敘述一定能說明金屬性E大于F的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：E＞F
B．等物質(zhì)的量的E和F分別與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量：E＞F
C．Ea+和Fb+有相同的電子層結(jié)構(gòu)（a＜b）
D．25℃時，Ksp[E（OH）a]＞Ksp[F（OH）b]

分析 利用金屬單質(zhì)之間的置換反應、失去電子的難易程度、金屬對應陽離子的氧化性、與水或酸反應的難易程度、金屬的最高價氧化物對應水化物的堿性等來比較金屬性的強弱．

解答 解：A．由失去電子的難易可判斷金屬性，不能利用最外層電子數(shù)的多少來判斷，故A錯誤；
B．可根據(jù)生成氫氣的難易程度判斷金屬性，不能根據(jù)生成氫氣的多少，故B錯誤；
C．Ea+和Fb+有相同的電子層結(jié)構(gòu)（a＜b），說明E、F位于同一周期，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，能說明金屬性E大于F，故C正確；
D．溶解度大小不能說明金屬性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查金屬性的比較，明確常見的金屬性比較的方法即可解答，注意A、D選項都是學生解答中的易錯點，注意鐵離子的氧化性較強，利用實例來說明問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO3）2，假設浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時損Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備14.9mol無水Cu（NO3）2．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，F(xiàn)e3+，Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag+，有關的離子反應式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）B．
A．Cl-B．NO3- C．CO32-D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以某菱錳礦（含MnCO3，SiO2，F(xiàn)eCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品（已知：KSP（MnCO3）=2.2×10-11，KSP（Mn（OH）2）=1.9×10-13，）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學式．下同）：加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于追錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+倍氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]冷卻至室溫，選用適宜的指示劑，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液VmL．
①Mn2+與（NH4）2Fe（SO4）2反應的還原產(chǎn)物為SO42-．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應時間的關系如圖2所示．①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．　
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等體積1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40 min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，如圖1是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．
（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水方法有蒸餾法、電滲析法（寫兩種）．
（2）如圖2是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）工業(yè)制備金屬鎂是電解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是MgO熔點很高，會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．從海水中得到的粗鹽中含有的雜質(zhì)必須通過加入一些化學試劑，使其沉淀，處理沉淀后的鹽水還需進入陽離子交換塔進一步處理，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg（結(jié)果保留小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是（　　）
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色Fe+4H++NO3 --=Fe3++NO↑+2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2CrO4 2-（黃色）+2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳氣體NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應該是（　　）
A．NH4+　S2-　 CO32-B．AlO21　SO42-　　MnO4-
C．NO3-　Cl-　SO42-D．MnO4-　 SO42-　　NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、生活密切相關，下列說法中正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．燃料電池中燃料都在負極發(fā)生氧化反應
C．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料
D．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用乙醇與氫溴酸反應合成溴乙烷，其裝置如下（夾持和加熱裝置略）：

【查閱資料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度1.44g/cm3．
【合成反應】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在攪拌、冷卻下，緩慢加入40mL濃硫酸．再加入30g溴化鈉和幾粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷卻水后，小火加熱a，直到c處無油滴滴出，結(jié)束反應．
【分離提純】將d中餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，靜置，將有機層轉(zhuǎn)入另一錐形瓶并置于冰水浴中冷卻；在振蕩下向有機液中逐滴加入4mL濃硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸層．最后通過蒸餾得到純凈的溴乙烷．
請回答下列問題：
（1）冷凝管的進水口是y（填字母編號）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是防止溶液受熱暴沸．錐形瓶置于冰水浴中冷卻降溫的原因是溴乙烷的沸點較低，需要冷卻減少其揮發(fā)．如果d中的餾出液略帶橙紅色，其中橙紅色的物質(zhì)可用足量飽和NaHSO3溶液洗滌除去，有關反應的離子方程式是Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+、H++HSO3-=SO2↑+H2O（或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O）．
（3）本實驗的有機副產(chǎn)物可能有CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2（寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）在第一次分離過程中，有機層從分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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