2．下列事實、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色Fe+4H++NO3 --=Fe3++NO↑+2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2CrO4 2-（黃色）+2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳氣體NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

分析 A．氧原子個數(shù)不守恒，溶液呈淺綠色說明生成二價鐵離子；
B．依據(jù)平衡移動理論解答；
C．碘離子具有強的還原性，能夠被氧化生成單質(zhì)碘；
D．二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸銨；

解答 解：A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．增大氫離子濃度平衡逆向移動，則溶液由黃色變?yōu)槌壬�，故B錯誤；
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍，離子方程式：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正確；
D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳氣體，離子方程式：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸根的強氧化性，注意反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子，需要處理達標(biāo)后才能排放．該廠擬用如圖流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH（其他合理答案亦可）；
（2）步驟②中反應(yīng)無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步驟③中，每處理1.0molCr2O7-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH 溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH=Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）=CuS（s）+2OH-（aq）．
（5）含氰化物的廢水必須經(jīng)檢測達標(biāo)后（排放標(biāo)準(zhǔn)為CN-的含量＜0.5mg/L）才能排放．現(xiàn)取該法處理后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為5.00mL，反應(yīng)的離子方程式為Ag+2CN-=[Ag（CN）2]-，該水樣中CN-的含量為0.26mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）．該廠處理后的廢水能否合法排放能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)材料的研發(fā)和使用，為開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力提供有力支撐．請根據(jù)你所學(xué)知識回答：
（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，四碳基鎳的晶體類型是分子晶體，寫出一種與配體等電子體的化學(xué)式N2．
（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵（配位鍵）．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．己知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等．
①砷和稼的第一電離能關(guān)系為：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鋅離子的配位數(shù)是4．
己知此晶胞立方體的邊長為a pm，晶體的密度為ρg/cm${\;}_{{\;}^{3}}$，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{3.88×1{0}^{32}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件省略），下列說法正確的是（　�。�
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵
B．若甲為水，丁為氫氧化鈉，則丙一定是氫氣
C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵
D．若甲為鎂，丁為氫氣．則乙一定是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．E和F是主族元素，下列敘述一定能說明金屬性E大于F的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：E＞F
B．等物質(zhì)的量的E和F分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量：E＞F
C．Ea+和Fb+有相同的電子層結(jié)構(gòu)（a＜b）
D．25℃時，Ksp[E（OH）a]＞Ksp[F（OH）b]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟（參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3）．
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6時，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下來．有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（多選不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定減小  C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入了新的雜質(zhì)Na+．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多選不限，填字母）．
A．濃HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH的調(diào)整到3.7，可選用的有CEF（多選不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨氣  C．Cu2（OH）2CO3
D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等．
（1）鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中錳元素的化合價為+3．
（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為ZnS（填化學(xué)式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反應(yīng)機理如圖：
①已知反應(yīng)Ⅱ為MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式（焓變用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
②某溫度時，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2，測得不同時刻生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）如表：
t/min0246
V（O2）mL09.917.222.4
0～2min時反應(yīng)速率比2～4min時的快，其原因是隨著反應(yīng)的進行，H2O2濃度不斷減小，反應(yīng)速率不斷減慢，0～6min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑．已知：
反應(yīng)平衡常數(shù)KP
773K873K
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g）19.40.803
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）6.07×10-93.65×10-9
①反應(yīng)I的正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=3的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．含有0.1mol•L-1NO3-的溶液中：Na+、H+、SO42-、Fe2+
D．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化
B．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物
D．Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量相同

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同步練習(xí)冊答案