提純含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3固體，涉及的操作可能有：①將需要提純的固體溶解在80℃以上的熱水中達(dá)到飽和；②加熱蒸發(fā)；③冷卻；④結(jié)晶；⑤過(guò)濾．合理的操作步驟是（　�。�
A、①②③④B、①③⑤②
C、②③④⑤D、①③④⑤
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序,粗鹽提純
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；所以若KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3的操作步驟是：先將固體溶解，然后加熱濃縮，形成較高溫度下的硝酸鉀飽和溶液，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，降低溫度析出的晶體主要是硝酸鉀，再過(guò)濾即可得較純凈的硝酸鉀，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：提純含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3固體，根據(jù)二者溶解度與溫度的關(guān)系可知，應(yīng)采用結(jié)晶的方法，結(jié)晶的步驟為：先高溫溶解，再冷卻，后結(jié)晶，最后過(guò)濾，所以正確的操作方法為：①③④⑤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序、粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)m+、Yn-，它們的核外電子排布相同．則下列關(guān)于X、Y元素的敘述正確的是（　�。�
A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)
B、X和Y處在同一周期
C、Y和X的族序數(shù)之差是8-（m+n）
D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最接近1mol?L-1的是（　　）
A、將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B、將80 g SO3溶于920g水并配成溶液
C、將0.5 mol?L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D、0.5L K+濃度為4 mol/L的K2SO4溶液加水稀釋到1L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是（　�。�
A、它是一種共價(jià)化合物
B、該化合物可以由PH3和HI化合而成
C、這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D、該化合物中只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液  NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C、鹽酸溶液中加入碳酸鈣  CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣   Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中的c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3，則溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、2：3B、3：5
C、3：4D、4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011國(guó)際化學(xué)年主題是“化學(xué)-我們的生活，我們的未來(lái)”．下列敘述正確的是（　�。�
A、利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B、“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
C、臭氧空洞的形成與化石燃料大量使用有關(guān)
D、納米銅能在氧氣中燃燒，說(shuō)明了納米銅比普通銅的還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、將322 g Na2SO4?10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、將1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C、將1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
D、將336 mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、維生素A1能與NaOH溶液反應(yīng)
B、1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
D、中間體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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