Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A原子中各個電子層的電子數(shù)目相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E與元素C屬于同一主族， F2+的3d軌道有9個電子，G原子第N電子層有3對成對電子，請回答下列問題：

（1）根據(jù)對角線規(guī)則，請寫出A元素最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式： 。

（2）F的基態(tài)原子電子排布式為 。

（3）C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號回答）

（4）已知EG3分子中E與G之間的共用電子對偏向G，且EG3分子遇水會猛烈的發(fā)生水解反應，請寫出EG3中心原子E的雜化類型是 ， EG3遇水反應的化學方程式： 。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至過量，會觀察到 現(xiàn)象。后一步反應的離子反應方程式為： 。

Answer 1

【答案】（1）Be(OH)2+2OH－=BeO22－+2H2O

（2）［Ar］3d104s1

（3）P＜O＜N；

（4）sp3；PBr3+H2O=H3PO3+HBr；

（5）先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，生成深藍色透明溶液。Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—＋4H2O 或者Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—；

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A原子中各個電子層的電子數(shù)目相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，則B是C，因此A是Be；D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E與元素C屬于同一主族，這說明D是O，則C是N，E是P；F2+的3d軌道有9個電子，則F是Cu。G原子第N電子層有3對成對電子，所以G是Br。

（1）根據(jù)對角線規(guī)則Be與Al及其化合物的性質(zhì)相似，則A元素最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式為Be(OH)2+2OH－＝BeO22－+2H2O。

（2）F是銅，原子序數(shù)是29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)原子電子排布式為［Ar］3d104s1。

（3）非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于相鄰元素，因此C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序為P＜O＜N；

（4）已知PBr3分子中P與Br之間的共用電子對偏向Br，這說明溴顯－1價，P顯＋3價。其中P還一對孤對電子，因此PBr3中心原子P的雜化類型是sp3雜化；PBr3分子遇水會猛烈的發(fā)生水解反應，則其水解反應方程式為PBr3+H2O=H3PO3+HBr；

（5）向CuSO4(aq)中逐滴加入氨水至過量，由于銅離子能與氨氣形成配位鍵，則觀察到的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，生成深藍色透明溶液，后一步反應的離子反應方程式為Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—＋4H2O 或者Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—。

雜化類型	雜化軌道數(shù)目	雜化軌道間夾角	立體構型	實例
sp	2	180°	直線形	BeCl2
sp2	3	120°	平面三角形	BF3
sp3	4	109°28′	四面體形	CH4