【題目】下列說法不正確的是( )

A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+

B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．標(biāo)況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2mol

D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-構(gòu)成，化合物中的陰陽離子均為正四面體構(gòu)型

【答案】B

【解析】

試題分析：A、第三電離能數(shù)值遠(yuǎn)大于第二電離能，說明該金屬元素是第ⅡA元素，因此與氯氣反應(yīng)是的金屬陽離子是X2＋，A正確；B、在[Cu（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤對電子，Cu2+提供空軌道，B錯誤；C、冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)排列，每2個O原子間都有一個H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵，另一個與它形成氫鍵，即每個H原子都形成一個氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵。標(biāo)況下22.4LC2H2是1mol，乙炔含有1個碳碳三鍵，三鍵由1個δ鍵和2個π鍵構(gòu)成，因此含有的π鍵為2mol，個數(shù)相同，C正確；D、[PCl4]+和[AlCl4]-中中心原子的價層電子對數(shù)均是4，且都不存在孤對電子，所以陰陽離子均為正四面體構(gòu)型，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜聯(lián)合制堿法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用酒精燈加熱摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O，產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管

干燥管中的白色粉末先變成天藍(lán)色，后又變成深藍(lán)色

加熱溫度較低時摩爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時分解產(chǎn)物中有氨氣

B

向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化

溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解

原溶液中一定含有SO42-

C

向CuSO4溶液中通入H2S氣體

溶液的藍(lán)色褪去，生成黑色沉淀

氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)

D

向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入幾滴0.1mol/L的NaI溶液

先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀

溶度積KSp(AgCl)

＞KSp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色

②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中

鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快

③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中

劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：

（1）實驗③的現(xiàn)象是 ，

該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是 。

（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是 。

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電

子，該結(jié)論是否正確并說明原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是

A. 原子半徑：M＞X＞Y＞Z

B. 對應(yīng)氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞X

C. 對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M

D. XY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A原子中各個電子層的電子數(shù)目相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E與元素C屬于同一主族， F2+的3d軌道有9個電子，G原子第N電子層有3對成對電子，請回答下列問題：

（1）根據(jù)對角線規(guī)則，請寫出A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）F的基態(tài)原子電子排布式為 。

（3）C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號回答）

（4）已知EG3分子中E與G之間的共用電子對偏向G，且EG3分子遇水會猛烈的發(fā)生水解反應(yīng)，請寫出EG3中心原子E的雜化類型是 ， EG3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至過量，會觀察到 現(xiàn)象。后一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與含氯物質(zhì)有關(guān)的說法正確的是（ ）

A．氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處

B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是

A. 元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵

B. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>rC)>r(B)

C. 1.0L 0.1mol／L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.lmol

D. 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204xl024個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）

A. A-x B. A-x-n C. A-x+n D. A+x-n

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