物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HX、HZ
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱，溶液的堿性越強(qiáng)來解答．
解答： 解：因pH越大，說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算題將等體積的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B、溶液質(zhì)量減少
C、溶液中溶質(zhì)的溶解度減少
D、溶液仍為飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粉末狀式樣A是由等物質(zhì)的量的氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，下列判斷正確的是（　　）
A、取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵和鎂生成
B、另取20g A投入0.10L 6.0mol/L的鹽酸中，A全部溶解
C、將A項(xiàng)中生成的單質(zhì)和B項(xiàng)中形成的溶液反應(yīng)，有H2放出
D、將足量的燒堿溶液加入C項(xiàng)中形成的溶液中，生成的沉淀在空氣中會(huì)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干得11.18g固體，所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：1：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C、2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
D、3Fe+2O2═Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+C（s）且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．當(dāng)溫度升高時(shí)，其容器內(nèi)氣體的密度增大，則（　�。�
A、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣體
B、若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為氣體
C、在平衡體系中加入少量的C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、壓強(qiáng)的改變對(duì)該平衡移動(dòng)無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有如下3個(gè)反應(yīng)：
①N2+O2 
 雷電 
.
 
2NO②2NO+O2
 常溫 
.
 
2NO2③4NH3+6NO
 催化劑 
.
100℃
5N2+6H2O，由此可判斷，在通常情況下N2、NO、NH3的還原性強(qiáng)弱順序是（　�。�
A、NH3＞NO＞N2
B、NO＞NH3＞N2
C、NO＞N2＞NH3
D、NH3＞N2＞NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2mol
B、0.4mol
C、0.6mol
D、0.8mol

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