Question

粉末狀式樣A是由等物質(zhì)的量的氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，下列判斷正確的是（　�。�

• A、取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵和鎂生成
• B、另取20g A投入0.10L 6.0mol/L的鹽酸中，A全部溶解
• C、將A項中生成的單質(zhì)和B項中形成的溶液反應(yīng)，有H₂放出
• D、將足量的燒堿溶液加入C項中形成的溶液中，生成的沉淀在空氣中會發(fā)生變化

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．Mg比Al活潑，不能置換出Mg；
B．計算氧化鎂、氧化鐵的物質(zhì)的量，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鐵，根據(jù)原子守恒計算需要n（HCl），據(jù)此判斷；
C．根據(jù)B中判斷鹽酸是否剩余，A中單質(zhì)為Fe，F(xiàn)e先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，再與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此解答；
D．C中所得溶液中一定含有氯化亞鐵，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧化為氧化鐵．

解答： 解：A．Mg比Al活潑，F(xiàn)e不如Al活潑，氧化鎂不反應(yīng)，產(chǎn)物中單質(zhì)為鐵，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的氧化鎂和氧化鐵混合物20g，則n（MgO）=n（Fe₂O₃）=

20g

40g/mol+160g/mol

=0.1mol，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鐵，原子守恒可知n（HCl）=2×0.1mol+0.1mol×2×3=0.8mol，0.10L 6.0mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=0.1L×6mol/L=0.6mol＜0.8mol，鹽酸不足，故A不能全部溶解，故B錯誤；
C．根據(jù)B中計算可知鹽酸不足，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，沒有氫氣生成，故C錯誤；
D．C中所得溶液中一定含有氯化亞鐵，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧化為氧化鐵，故D正確，
故選D．

點評：本題考查Al、Fe、Mg元素化合物性質(zhì)及混合物計算，注意B中利用原子守恒計算判斷鹽酸是否足量，難度中等．