【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為的烴,下列說法中不正確的是( )
A.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
C.分子中至多有14個碳原子處于同一平面上
D.該烴不屬于苯的同系物
【答案】B
【解析】
A. 當連接兩個苯環(huán)的C—C鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時,則有10個碳原子共面,分別是苯環(huán)6個、2個甲基、不含甲基的苯環(huán)上2個,A項正確;
B. 當連接兩個苯環(huán)的C—C鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時,則有10個碳原子共面,B項錯誤;
C. 因為連接兩個苯環(huán)的C—C鍵可以旋轉(zhuǎn),所以兩個苯環(huán)可能共面,此時所有的碳原子可能共面,故最多有14個,C項正確;
D. 苯的同系物指含有1個苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,該烴含有兩個苯環(huán),不屬于苯的同系物,D項正確;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化,可得到硫酸鹽。
已知:室溫下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖-1所示。
(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為___________;當通入SO2至溶液pH=6時,溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學(xué)式)。
(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40mim內(nèi),SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段,主要產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式);SO2吸收率迅速降低階段,主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)O2催化氧化。其他條件相同時,調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi),pH越低SO生成速率越大,其主要原因是__________;隨著氧化的進行,溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅與濃硝酸反應(yīng);②銅與稀硝酸反應(yīng);③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C.所消耗銅的物質(zhì)的量是:途徑③>途徑①>途徑②
D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑②>途徑③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是
A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生(H+)
B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,3—丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時,會生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu)),其反應(yīng)機理如圖1所示;室溫下,M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N,能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述錯誤的是
A.室溫下,M的穩(wěn)定性強于N
B.N存在順反異構(gòu)體
C.有機物M的核磁共振氫譜中有四組峰,峰面積之比為2:1:2:2
D. H=-(E2-E1)kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基酸微量元素螯合物在飼料生產(chǎn)應(yīng)用、解決過量添加無機鹽造成環(huán)境污染等方面有重要應(yīng)用。該類螯合物通常以蛋氨酸、賴氨酸、甘氨酸等為配位體,以銅、鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素為中心離子。
(1)甘氨酸中共有_____個σ鍵,所含元素的電負性由大到小的順序為______,官能團中C原子的雜化方式為_______。
(2)上述金屬元素中,基態(tài)原子有五個未成對電子的原子的核外電子排布式為______。
(3)蛋氨酸銅的結(jié)構(gòu)式如下圖。該螯合物中含有的化學(xué)鍵類型有_________(填序號)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
(4)Cr是周期表中第ⅥB族元素,化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8,其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為,則Cr的化合價為______。呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為,由兩個四面體組成,這兩個四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由n(n>1)個通過頂角氧原子連結(jié)的鏈式結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____。
(5)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3 與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____;K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示(K+未畫出),則一個晶胞中的K+個數(shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。
(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是__________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是_____________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____,理由是_______。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃硝酸 |
乙 | Cu、稀硝酸 |
丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
(4)該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是_________;該小組同學(xué)實驗?zāi)康氖?/span>_________,但此實驗的不足之處是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】公認的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細胞里來,使細胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是 ( )
A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O
B.若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol·L-1
C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL
D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na+)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),在室溫下A為固體,B和C為氣體,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
試回答下列問題:
(1)寫出A、B、C的化學(xué)式:A_____、B_______、C_________。
(2)反應(yīng)E溶液+A→F溶液+C的離子方程式為:______________ ; D溶液+A→F溶液的離子方程式為:___________;若向F溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為:_________。
(3)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式:________。
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