【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
試回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________。
有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),你認(rèn)為他的看法________(填“正確”或 “不正確”)。
(2)B裝置有三種功能;①控制氣流速度;②混勻混合氣體;③________。
(3)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色,則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。
(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。
A.分液法 B.蒸餾法 C.結(jié)晶法
(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為 ,生成HCl的物質(zhì)的量共為 。
【答案】(1) CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,正確;(2)干燥氣體;(3) KI-淀粉;(4)A;(5)3mol,3mol。
【解析】
試題分析:(1)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成一氯代烷的方程式為:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,有可能是氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)生HCl,故此同學(xué)說法正確;(2)盛放的是濃硫酸,利用濃硫酸的吸水性,作干燥劑,即干燥Cl2;(3)藍(lán)色一般可能是無水硫酸銅與水變藍(lán),也可能是淀粉與碘單質(zhì)變藍(lán),根據(jù)裝置圖,只能是淀粉遇碘變藍(lán),因此棉花上淀粉-KI溶液,利用氯氣把碘置換出來;(4)有機(jī)物為鹵代物,不溶于水,可以采用分液的方法進(jìn)行分離,故選項(xiàng)A正確;(5)設(shè)CH3Cl為xmol,則CH2Cl2為x+0.1,CHCl3為x+0.2,CCl4為x+0.3,根據(jù)碳原子守恒,x+x+0.1+x+0.2+x+0.3=1,解得x=0.1,因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為(0.1+0.2×2+0.3×3+0.4×4)mol=3mol,消耗氯氣的物質(zhì)的量等于生成HCl物質(zhì)的量,即3mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。
(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。
(5)尾氣可采用__________溶液吸收。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。
(2)配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
__________ | __________ |
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm處
(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況,對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________;
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________;
③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度________________________________________;
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________;
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為______________________。
④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;
步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。回答下列問題:
(1)Fe原子的核外電子排布式為_________。
(2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由Fe和Mn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)(填“大于”或“小于”),原因___。
(3)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比,_____熔點(diǎn)高,其主要原因是_______。
(4)FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。
(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D π鍵
環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____。
(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計(jì)算式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為______________________。
④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;
步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,通過純堿與酸反應(yīng)生成的m(CO2),測定質(zhì)量為m g某工業(yè)純堿的純度,下列敘述正確的是
A.通過稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量,獲取m(CO2)
B.通過稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量,獲取m(CO2)
C.通過稱量反應(yīng)前后裝置C和D的質(zhì)量,獲取m(CO2)
D.通過稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量,獲取m(CO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 形成鋅-銅原電池 B. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
C. 證明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1mol·L-1B. 2mol·L-1C. 2.5mol·L-1D. 4mol·L-1
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