【題目】工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。研究小組設(shè)計了如下實驗裝置，通過純堿與酸反應(yīng)生成的m(CO2)，測定質(zhì)量為m g某工業(yè)純堿的純度，下列敘述正確的是

A.通過稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，獲取m(CO2)

B.通過稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量，獲取m(CO2)

C.通過稱量反應(yīng)前后裝置C和D的質(zhì)量，獲取m(CO2)

D.通過稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量，獲取m(CO2)

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示，純堿與酸反應(yīng)生成的二氧化碳，經(jīng)過B干燥后再裝置C中吸收，裝置D中的堿石灰可以防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C
，裝置中殘留的二氧化碳通過除去二氧化碳的空氣排入裝置C
中吸收，據(jù)此分析解答。

A．裝置B的目的是干燥二氧化碳，不能通過稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，獲取m(CO2)，故A錯誤；

B．裝置C的目的是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，通過稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量，可以獲取m(CO2)，故B正確；

C．裝置D中的堿石灰可以防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置B，不能通過稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量，獲取m(CO2)，故C錯誤；

D．裝置D中的堿石灰可以防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置B，不能通過稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量，獲取m(CO2)，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論__________

（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為_______________

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______

（4）向丙中加入電極通電后，_______極顏色變深（填“陰極”或“陽極”）

（5）可用如圖所示的裝置除去Fe（OH）3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe（OH）3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若_______（填實驗現(xiàn)象），則說明該Fe（OH）3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA

B.1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA

C.0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的數(shù)目為 1.5 NA

D.C2H4 和 C3H6 的混合物 ag，所含原子總數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。

有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法________（填“正確”或 “不正確”）。

（2）B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③________。

（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________（填字母）。

A．分液法 B．蒸餾法 C．結(jié)晶法

（5）將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為 ，生成HCl的物質(zhì)的量共為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1.204×1024個H2SO4分子共含_______個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

（2）22 gNa2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對原子質(zhì)量是_____________。

（3）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________（假設(shè)混合時溶液體積變化忽略不計）

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5 mol/L，SO42－濃度為0.9 mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。

（5）把標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氣體（摩爾質(zhì)量M g/mol）溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是

A.2克H2所含的原子數(shù)目為NA

B.2molO3和3molO2所含的氧原子數(shù)都是6NA

C.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個

D.2.3g金屬鈉含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的AgNO3溶液，可使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2和AlCl33種溶液中的Cl－恰好完全沉淀，則3種氯化物溶液的體積之比為（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N

B．若t1=1，則反應(yīng)開始至t1時間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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