【題目】下列各項敘述中，正確的是

A.價電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5

C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

【答案】B

【解析】

A. 價電子排布為ns1的元素，為第IA族元素，一定為s區(qū)元素，故A錯誤；

B. Fe是26元素，其價電子數(shù)是8，每個配體CO分子提供電子數(shù)為2，則8+2n=18，解得n=5，故B正確；

C. 甲醛分子中碳原子形成了3個σ鍵，沒有孤電子對，因此，碳原子采取sp2雜化，甲醛分子的立體構型為平面三角形，光鹵氣（COCl2）分子中C原子價層電子對數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面三角形，但是甲醛中與C原子連接的為2個H和1個O，光鹵氣中與C原子連接的為2個Cl和1個O，H和Cl的電負性不同，則鍵角不相同，故C錯誤；

D. 團簇分子中含有4個E，4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

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【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）氫化阿托醛被催化氧化后的含氧官能團的名稱是____________．

（2）在合成路線上②③的反應類型分別為②_____________③________________．

（3）反應④發(fā)生的條件是_____________________．

（4）由反應的化學方程式為_______________________________

（5）1mol氫化阿托醛最多可和____mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應可生成________molAg．

（6）D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質量為178的酯類物質，則X的結構簡式為________．D有多種同分異構體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構體有______種．

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【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是 （ ）

選項

分子式

中心原子雜化方式

價層電子對互斥模型

分子或離子的立體構型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

H2O

sp2

平面三角形

V形

C

NH3

sp2

三角錐形

三角錐形

D

CH4

sp3

正四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應為①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→＋2Fe2＋＋W，②＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有關說法正確的是

A.還原性：Cr3＋＞SO2B.方程式②中，a=6，b=7

C.能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W為OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（ ）

A. a點時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b點時：c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點時：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2二溴乙烷的制備原理是:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→ Br2CH2一CH2Br

某課題小組用下圖所示的裝置制備1,2-二溴乙烷。

回答下列問題

(1)組裝儀器后進行該實驗前必須進行的操作是_________。

(2)裝置B的作用是_______。

(3)三頸燒瓶內加入一定量的乙醇一濃硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______，儀器E的名稱是_________________。

(4)裝置C內發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________________________。

(5)加熱三頸燒瓶前,先將C與D連接處斷開,再將三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上加熱,待溫度升到約120℃時,連接C與D,并迅速將A內反應溫度升溫至160-180℃,從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇一濃硫酸混合液,保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20ml液溴(3g/cm3)和3ml水的D中試管,直至反應結束。

①將C與D連接處斷開的原因是_____________________，

②判斷反應結束的現(xiàn)象是______________________________。

(6)將粗品移入分液漏斗,分別用水、氫氧化鈉溶液、水洗滌,產品用無水氯化鈣干燥,過濾后蒸餾收集129-133℃餾分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。1,2-二溴乙烷的產率為___________。

(7)下列操作中,不會導致產物產率降低的是________ (填正確答案的標號)

a.乙烯通入溴水時速率太快 b.裝置E中的NaOH溶液用水代替.

c.去掉裝置D燒杯中的水 d.實驗時沒有C裝置 e. D中的試管里不加水

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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為 ____。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn__________g。（已經F=96500C/mol）

（3）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加堿調節(jié)至pH為___________時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為_________時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是_________。

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