15．5克不純的鐵溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出2.24L氫氣，則該鐵中可能存在的雜質(zhì)是（　�。�
A．鋁B．銅C．鋅D．銀

分析 假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量，再計算平均相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷，注意金屬不與酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量視作無窮大，根據(jù)相對原子質(zhì)量之比等于化合價之比計算Al為+2價的相對原子質(zhì)量．

解答 解：2.24L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，假設(shè)金屬都為+2價，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知金屬物質(zhì)的量為0.1mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為$\frac{5}{0.1}$=50，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，則另外金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于50，且與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，
Cu、Ag與鹽酸不反應(yīng)，它們的相對原子質(zhì)量視作無窮大，當(dāng)Al的化合價為+2價時，其相對原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$=18，Zn的相對原子質(zhì)量為65，故選項中只有Al符合，
故選：A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法解答，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是（　�。�
A．定容時俯視觀察液面
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．溶解所用的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量液體灑落在外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）．請回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1，H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和  三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為4，該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD．
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖二所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù)）為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程一定需要通電才能進行的是（　�。�
①電離  ②電鍍  ③電解  ④電化學(xué)防護  ⑤電泳  ⑥電化學(xué)腐蝕．
A．全部B．②④⑤C．②③⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36 kJ•mol-1 
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216 kJ•mol-1 
（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1 mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)． 
①若x=0.2，反應(yīng)①放出的能量為-14.4kJ． 
②若x=0.5，反應(yīng)①與②吸收的總能量為+66.9kJ． 
③若x=0.65時，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是②⑤（填序號）
①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
③水電離出來的c（H+）=c（OH-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知金屬硫化物和溶解性比較復(fù)雜，如K2S、Na2S為可溶性硫化物，F(xiàn)eS、ZnS為難溶于水的硫化物，CuS、Ag2S為難溶于水又難溶于強酸的硫化物，下列硫化物和酸的反應(yīng)不正確的是（　�。�
A．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClB．FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4
C．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4D．ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)概念的敘述正確的是（　�。�
A．有兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物
B．僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物
C．既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物
D．既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物

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