Question

7．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH₄Cl溶液的說(shuō)法正確的是②⑤（填序號(hào)）
①c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1；
②溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14；
③水電離出來(lái)的c（H⁺）=c（OH^-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大．

Answer 1

分析 ①銨根離子水溶液中發(fā)生水解；
②常溫下水溶液中存在離子積常數(shù)；
③銨根離子結(jié)合氫氧根離子，促進(jìn)水的電離正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度小于氫離子濃度；
④溶液中水解后的氫離子濃度小于0.1mol/L；
⑤溶液中存在電荷守恒分析判斷；
⑥銨根離子水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；

解答 解：①銨根離子水溶液中發(fā)生水解，c（NH₄⁺）＜0.1mol•L^-1，故①錯(cuò)誤；
②常溫下水溶液中存在離子積常數(shù)，0.1mol/L NH₄Cl溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14，故②正確；
③銨根離子結(jié)合氫氧根離子，促進(jìn)水的電離正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，水電離出來(lái)的c（H⁺）＞c（OH^-），故③錯(cuò)誤；
④溶液中水解后的氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液PH大于1，故④錯(cuò)誤；
⑤溶液中存在電荷守恒分析，陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）
，故⑤正確；
⑥銨根離子水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，溶液中氫離子濃度增大，PH減小，故⑥錯(cuò)誤；
故答案為：②⑤

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的實(shí)質(zhì)理解，水的電離平衡影響因素分析判斷，溶液酸堿性分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．