8．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結合．下列關于C3N4 晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4 晶體是分子晶體
B．C3N4 晶體中微粒間通過離子鍵結合
C．C3N4 晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長
D．C3N4 晶體中每個C原子連接4個N 原子，而每個N原子連接3個C原子

分析 C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結合，可知為原子晶體，只存在C-N共價鍵，空間為網(wǎng)狀結構，結合原子半徑可比較共價鍵的鍵長，以此來解答．

解答 解：A．因硬度比金剛石大，則C3N4 晶體是原子晶體，故A錯誤；
B．C3N4 晶體中原子間均以單鍵結合，不存在離子鍵，故B錯誤；
C．C的原子半徑大于N的原子半徑，則C3N4 晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故C錯誤；
D．C原子周圍有4個單電子，N原子周圍有3個單電子，則C3N4 晶體中每個C原子連接4個N 原子，而每個N原子連接3個C原子，且原子間均以單鍵結合，形成空間網(wǎng)狀結構，故D正確；
故選D．

點評 本題考查晶體及化學鍵，為高頻考點，把握習題中的信息、晶體類型、晶體中作用力為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學鍵的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．KMnO4與H2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，酸性條件下，用0.100mol•L-1KMnO4標準溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，達到滴定終點時，消耗16.00mL標準溶液，則H2C2O4溶液的濃度為（　　）
A．0.400mol•L-1B．0.300mol•L-1C．0.200mol•L-1D．0.100mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水   D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認二氧化硫已經(jīng)除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前              B．A-B間             C．B-C間           D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是  D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100ml-1）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到轉移到容量瓶 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：
　　　　滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子交換反應，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的a（填寫序號）
a．電離常數(shù)     b．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）ab．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應 MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　　）
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應過程中溶液的pH減小
C．該反應中NO${\;}_{2}^{-}$被還原
D．X可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率．現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制�。�
KCl+Na   $\stackrel{一定條件}{?}$     NaCl+K+Q （Q＜0）
有關數(shù)據(jù)如下表：
熔點℃沸點℃密度（g/cm3）
Na97.8882.90.97
K63.77740.86
NaCl80114132.165
KCl7701500（升華）1.984
（1）工業(yè)上制取金屬鉀的化學原理是化學平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，可不斷得到金屬鉀），在常壓下金屬鉀轉為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應的最高溫度應低于882.9℃．
（2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施是適當?shù)慕档蜏囟然蛞迫モ浾魵猓?br />（3）生產(chǎn)中常向反應物中通入一種氣體，并將從反應器中導出的氣體進行冷卻得到金屬鉀，且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是d．
a．干燥的空氣          b．氮氣          c．二氧化碳           d．稀有氣體
（4）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
請回答：①石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當?shù)臏囟取⒕徛ㄈ牖旌蠚怏w．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO2-4的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2-、SO2-4'濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟順序如下：
A．邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
B．過濾，用少量水洗滌2～3次．
C．檢驗SO2-4是否被洗滌除去
D．用少量C2H5OH洗滌
E．低于100℃干燥．
請回答：①A步驟中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用離子方程式表示）
②C步驟中如何檢驗SO2-已經(jīng)被洗滌除去：取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
③D步驟中用少量C2H5OH洗滌的原因可能是：乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受熱分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程一定涉及氧化還原反應的是（　　）
A．萃取B．電解C．凈水D．分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨及銨鹽在中學化學及化工生產(chǎn)中占有重要地位．
（1）合成氨是重要的工業(yè)反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知NH3與H2的燃燒熱分別為：382.7KJ•mol-1、285.8KJ•mol-1，則合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ/mol．
（2）在2L恒容裝置中充入1molN2、3molI2，在500℃、催化劑的作用下發(fā)生反應，裝置內NH3的體積百分含量如下圖1所示，則下列有關敘述中正確的是：AC．

A．使用催化劑，可降低該反應的活化能，加快反應速率
B．容器內ν正（N2）=ν逆（H2）時，說明反應已達平衡
C．當容器內n（H 2）：n（NH3）=3：1時，說明反應已達平衡
D.20分鐘內ν（NH3）=0.033mol•L-1•min-1
（3）同時研究氨的含量與溫度及催化劑的關系得到上圖2，其中a線表示平衡時氨的含量，b線表示在使用催化劑下反應進行10分鐘時氨的含量，比較X、Y兩點的平衡常數(shù)大小并說明原因：Y點大，因為該反應正反應是放熱反應，溫度升高，k值減小，Y、Z兩點的反應速率Y點大（填寫“Y點大”或“Z點大”）．
（4）已知：KSP[Mg（OH）2]=1.3×10-11，K（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O的平衡常數(shù)K=0.040（保留兩位有效數(shù)字）．
②向0.01mol Mg（OH）2固體中加入1L 的0.03mol•L-1的NH4Cl溶液恰好使固體完全溶解．此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）=c（Mg2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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