3．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　　）
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C．該反應(yīng)中NO${\;}_{2}^{-}$被還原
D．X可以是鹽酸

分析 該反應(yīng)中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O，
A．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量=$\frac{1mol×（5-3）}{（7-2）}$=0.4mol，故A正確；
B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，X是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故B錯誤；
D．根據(jù)BX是酸，但不可是還原性的鹽酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒分析，X中的粒子需要電荷守恒，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，
化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
④長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填編號）．
A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如表：
時間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件增加H2濃度，第5～6min之間，改變的條件是增加H2O（g）濃度．
已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為有無色氣體生成，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　　）
ABCD
化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4•7H2O
氧化物H2ONa2OCOFe3O4
電解質(zhì)食鹽水SO2H2SO4鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．如圖甲、乙分別表示兩種化合物，請據(jù)圖回答下列問題

（1）圖甲表示的化合物名稱是五肽，形成此化合物的場所是核糖體．
（2）若用肽酶把圖甲的化合物徹底水解為氨基酸，圖中①至④中會斷裂的化學(xué)鍵是①④
（3）已知20種氨基酸平均相對分子質(zhì)量a，現(xiàn)有由b個氨基酸組成n條多肽鏈的某種蛋白質(zhì)，此蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量為ab-18n．
（4）圖乙表示的化合物名稱是脫氧核糖核酸，它與甲基綠試劑作用顯綠色，在細(xì)胞內(nèi)它的作用是攜帶遺傳信息，圖中⑥⑦和⑤（填圖中序號）構(gòu)成它的基本單位．
（5）若以放射性同位素15N標(biāo)記圖乙中的混合物，則放射性物質(zhì)位于圖乙的⑥（填圖中序號）中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于C3N4 晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4 晶體是分子晶體
B．C3N4 晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合
C．C3N4 晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長
D．C3N4 晶體中每個C原子連接4個N 原子，而每個N原子連接3個C原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．不對稱烯烴與HX發(fā)生加成反應(yīng)時HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上．俄國化學(xué)家馬科尼可夫因提出不對稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世．
又知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
 ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH
③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH
有下列有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
（1）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）C→D、E→F的化學(xué)方程式為：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F為高分子時）nHOOC-C（CH3）2-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（3）F可以有多種結(jié)構(gòu)，寫出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡式：
①分子式為C7H12O5，②分子內(nèi)含有一個七元環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解目的：將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）  請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2 （g） $?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列說法正確的有a、b．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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同步練習(xí)冊答案