下列化學式中，能真實表示物質的分子組成的是（　　）
A、NaOH
B、Li2O
C、Ar
D、KMnO4
考點：分子晶體
專題：化學鍵與晶體結構
分析：化學式能真實表示物質分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機物晶體、稀有氣體等，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．NaOH為離子化合物，只有鈉離子和氫氧根離子，沒有分子，故A錯誤；
B．Li2O為離子化合物，只有鋰離子和氧離子，沒有分子，故B錯誤；
C．Ar為單原子分子，晶體中只存在分子，所以化學式Ar能真實表示氬氣分子組成，故C正確；
D．KMnO4為離子化合物，只有鉀離子和高錳酸根離子，沒有分子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查分子晶體類型的判斷，掌握常見物質晶體類型及常見分子晶體是解答的關鍵，題目難度不大．主要稀有氣體為單原子分子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質分類或歸納正確的是（　　）
A、混合物：鹽酸、漂白粉、水銀
B、化合物：BaCl2、HNO3、氨氷
C、酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷
D、電解質：純堿、冰醋酸、BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為探究鈉與CO2的反應，利用如下裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．可供選擇的藥品有：CaCO3（塊狀）、Na2CO3（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉．
（1）請將圖中各裝置連接完整：②→
 
→
 
→①→
 
．（填裝置序號）
（2）寫出裝置②中反應的離子方程式：
 
．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當觀察到
 
現(xiàn)象時再點燃酒精燈；裝置④的作用是
 
．
（4）已知CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）實驗過程中CO2足量，裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中反應后固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．據(jù)此現(xiàn)象寫出Na與CO2反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：
步驟1：按如圖1裝儀器，在X中加入2.2mL叔丁基氯（過量）和1.41g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解．
步驟2：向X中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出．
步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為
 
．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為
 
．若該反應過于激烈，可采取的一種措施為
 
．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是
 
．
（4）實驗結束后，對產(chǎn)品進行光譜鑒定結果如下．其中屬于紅外光譜的譜圖（如圖2）
 
（填字母）．

（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　　）
A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B、2CH3COOH+Ca（CIO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca
C、I2+2NaClO3═2NalO3+Cl2
D、4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內(nèi)：
①NO2和N2O4　  ②12C和 14C　   ③
 
40
19
K和
 
40
20
Ca   ④甲烷與丙烷

⑤異戊烷（）和新戊烷（）
⑥和
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）
（1）互為同位素的是
 
；         
（2）互為同分異構體的是
 
；
（3）互為同系物的是
 
；         
（4）為同一種物質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使溴水退色的條件是
 
，使酸性高錳酸鉀退色的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中溶質的物質的量濃度分別為c1、c2、c3（假設溶質全在試管中），則下列關系正確的是（　�。�
A、c1＞c2＞c3
B、c1＞c3＞c2
C、c1=c3＞c2
D、c1=c2＞c3

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表．
表1　幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g/L
排放標準pH 6～90.5mg/L
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H2SO4）=
 
 mol/L．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
 
，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4 mol/L，c（AsO43-）最大為
 
 mol/L．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式：
 
．

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