下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�
A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B、2CH3COOH+Ca（CIO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca
C、I2+2NaClO3═2NalO3+Cl2
D、4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，并利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)以及元素化合價(jià)的變化來分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，以此解答．
解答： 解：A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，氧元素的化合價(jià)降低，碘元素的化合價(jià)升高，則O3為氧化劑，KI為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；
B．屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)．故B錯(cuò)誤；
C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中，氯元素的化合價(jià)降低，碘元素的化合價(jià)升高，則NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；
D.4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，MnO2做氧化劑，由方程式可知，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性和還原性，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確利用元素的化合價(jià)變化來分析氧化劑、還原劑時(shí)解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)中的A是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖已知：

（1）A的分子式為
 
．
（2）B、D的關(guān)系是
 
（填序號(hào)）．
a．互為同位素       b．互為同系物      c．互為同分異構(gòu)體      d．同類物質(zhì)
（3）寫出②③反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型
反應(yīng)②
 
；
 
．
反應(yīng)③
 
；
 
．
（4）1mol A在氫氧化鈉溶液中水解，最多消耗氫氧化鈉
 
mol．
（5）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的屬于酯類的C的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．通電一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液的體積不變）（　�。�
A、1.25 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、0.50 mol?L-1
D、1.0 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含
VI A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫離子結(jié)構(gòu)示意
 

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列
 

（3）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ybi6own" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為
 
；H2Se的沸點(diǎn)：-41．l℃，H2S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是
 
；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式
 
，該離子的立體構(gòu)型為
 
；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是（　�。�
A、NaOH
B、Li2O
C、Ar
D、KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氧化鐵樣品中含有少量的雜質(zhì)FeSO4．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：
請(qǐng)根據(jù)流程回答：
（1）加入過量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）操作II中量取25.00mL液體需要使用的儀器是
 
；
（3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液的目的是
 
；
（4）如何檢驗(yàn)加入過氧化氫后，溶液中只有Fe3+而沒有Fe2+，
 
；
（5）檢驗(yàn)沉淀是否冼滌干凈的操作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中，將SO2和O2按物質(zhì)的量之比為2：1的比例進(jìn)行投料，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
測(cè)得數(shù)據(jù)如表：
t/min0102030405060
c（SO2）/（mol/L）10.70.50.350.20.10.1
請(qǐng)回答：
（1）10min內(nèi)，v（SO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若降低溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（4）SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸茴香酯具有花香和茴香香氣，可作為配制食用香精的原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
請(qǐng)回答：
（1）乙酸茴香酯中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）乙酸茴香酯分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有
 
種．
（3）乙酸茴香酯是由茴香醇與乙酸酐（  ）反應(yīng)制得．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）滿足下列條件的乙酸茴香酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
．
①屬于酚類
②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體．

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