Question

7．某化學興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反應速率，使產生的氣流穩(wěn)定，避免產生的泡沫進入導管
（3）用電石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等雜質，除去雜質應選用C（填序號，下同）裝置，干燥乙炔最好選用D裝置
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾或分餾；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是CH₂═CHBr、CH₃-CHBr₂、CH₂Br-CH₂Br（寫結構簡式）

Answer 1

分析 A用于制備乙炔，乙炔中含有H₂S、PH₃等雜質，可用硫酸銅溶液除去，然后用堿石灰干燥，
（1）制取乙炔使用電石（碳化鈣）和水反應；
（2）由于CaC₂與H₂O反應劇烈，產生C₂H₂的速率很快，故應控制H₂O的滴速來達到控制反應速率，防止產生的泡沫進入導氣管；
（3）根據(jù)乙炔制取實驗分析；
（4）CH≡CH與HBr發(fā)生加成反應時，若CH≡CH中斷裂一個鍵，則與HBr加成可得CH₂═CHBr，CH₂═CHBr能繼續(xù)與HBr加成得到CH₃-CHBr₂、BrCH₂-CH₂Br．分離有機物一般是根據(jù)其沸點差異進行分離．有機反應有副產物．

解答 解：（1）制取乙炔使用電石（碳化鈣）和水反應生產乙炔和氫氧化鈣：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，故答案為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）由于CaC₂與H₂O反應劇烈，產生C₂H₂的速率很快，故應控制H₂O的滴速來達到控制反應速率，防止產生的泡沫進入導氣管，
故答案為：控制反應速率，使產生的氣流穩(wěn)定，避免產生的泡沫進入導管．
（3）H₂S、PH₃等雜質均能被CuSO₄溶液吸收，硫化氫和硫酸銅反應生成CuS沉淀，PH₃易溶于水．堿石灰是NaOH、CaO的混合物，其干燥效率優(yōu)于CaCl₂，故用D裝置干燥C₂H₂，
故答案為：C；D；
（4）CH≡CH與HBr發(fā)生加成反應時，若CH≡CH中斷裂一個鍵，則與HBr加成可得CH₂═CHBr，CH₂═CHBr能繼續(xù)與HBr加成得到CH₃-CHBr₂、BrCH₂-CH₂Br．分離有機物一般是根據(jù)其沸點差異，采用蒸餾或分餾方法，
故答案為：①蒸餾或分餾；②CH₂═CHBr、CH₃-CHBr₂、CH₂Br-CH₂Br．

點評 本題考查有機物的制備和性質實驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的操作，難度不大．