12．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K（300℃）＜K（500℃）
B．500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，氫氣的濃度減小
D．300℃，當容器內壓強不變時說明反應已經達到平衡

分析 A、根據(jù)溫度對化學平衡的影響，溫度升高，平衡向吸熱方向移動分析；
B、先根據(jù)圖象計算甲醇的平均反應速率，同一時間內同一可逆反應中，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；
C、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
D、該反應是一個反應前后氣體體積改變的反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的壓強不變．

解答 解：A、反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，K變小，K（300℃）＞K（500℃），故A錯誤；
B、500℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=$\frac{nB}{3tB}$mol/（L•min），同一時間內同一可逆反應中，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L•min），故B錯誤；
C、增大壓強，平衡向氣體減小的方向移動，但氫氣的物質的量減小程度小于體積減小程度，所以氫氣的物質的量濃度增大，故C錯誤；
D、該反應是一個反應前后氣體體積改變的反應，但反應達到平衡狀態(tài)時，各種氣體的物質的量不變，則混合氣體的壓強不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的量隨時間變化曲線，根據(jù)壓強和溫度對化學平衡的影響、反應速率公式等來分析解答，注意增大壓強時，平衡向正反應方向移動，但氫氣、一氧化碳濃度增大，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出，目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ．鈉堿循環(huán)法脫硫技術
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是BC（填標號）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率，相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4（s）與CaS（s）反應的熱化學方程式3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B（填標號）．
（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線，則降低該反應體系中產生的SO2生成量的措施有AB（填標號）．

A．向該反應體系中投入生石灰     B．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C．降低CO的初始體積百分數(shù)     D．提高反應體系的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：
A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．計算
（1）5min末A的物質的量濃度為1.5mol/Lmol/L．
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為0.2mol/（L•min）mol/（L•min）．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L•min）          ②v（B）=6mol/（L•min）
③v（C）=4.5mol/（L•min）        ④v（D）=8mol/（L•min）
其中反應速率最快的是①（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）將兩鉑片插入 KOH 溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷（或氫氣、一氧化 碳等可燃性氣體）和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的 極，該極 的電極反應是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池工作時的總反應的離子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O．
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得 650℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：正極：O2+2CO2+4e-═2CO32-，總反 應：2CO+O2═2CO2．
（3）鉛蓄電池（原電池）工作時，負極電極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，工作 后，蓄電池里電解質溶液的  pH（填“變大”“變小”或“不變”）變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反應速率，使產生的氣流穩(wěn)定，避免產生的泡沫進入導管
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用C（填序號，下同）裝置，干燥乙炔最好選用D裝置
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾或分餾；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速為0.015mol/（L．min）．
（2）說明該反應已達到平衡狀態(tài)：ab．
a．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的質量不再改變
c．CO（或CO2）的體積分數(shù)50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C．圖③表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D．圖④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　　）
A．增大壓強，化學平衡不一定移動
B．通入氦氣，化學平衡一定不發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關維生素的說法中不正確的是（　　）
A．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
B．維生素C溶于水，溶液顯酸性
C．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小
D．含維生素C能使藍色的碘的淀粉溶液褪色

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