【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
①分子式為C16H14O5;
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng);
④苯環(huán)上的一溴代物有4種;
⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)最多能消耗4 mol NaOH;
⑥1 mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗6 mol H2。
A.①②⑤B.①②③⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得出分子式為C16H14O5,故①正確;②該物質(zhì)含有酚羥基和苯環(huán)連接的碳上連接有氫,都能使酸性KMnO4溶液褪色,故②正確;③含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng),故③正確;④左邊苯環(huán)有對(duì)稱(chēng)軸,左邊苯環(huán)一溴代物有兩種,右邊苯環(huán)沒(méi)有對(duì)稱(chēng)軸,因此右邊苯環(huán)一溴代物有四種,苯環(huán)上的一溴代物共6種,故④錯(cuò)誤;⑤1 mol該有機(jī)物含有1mol羧基,1mol酚羥基,1mol酚酯基,因此水解時(shí)最多能消耗4 mol NaOH,故⑤正確;⑥1 mol該有機(jī)物含有2mol苯環(huán),因此在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗6 mol H2,故⑥正確;
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.I可用于制備氫氣并檢驗(yàn)其可燃性
B.II可用于除去CO2中的HCl
C.Ⅲ可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
D.IV可用于制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間保存
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
按下列合成步驟回答問(wèn)題:
(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分析提純:
①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾,加入氯化鈣的是 ;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母);
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醇酸樹(shù)脂固化成膜后具有良好的耐磨性和絕緣性,下面是一種成膜性良好的醇酸樹(shù)脂的合成路線(xiàn),如下圖所示:
已知:① ②RCH=CH2RCH2CH2Br
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為________________,E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,C制備D的反應(yīng)條件是_____________,制備E的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是_________。
A.D是甘油的同系物
B.C是不溶于水的油狀液體
C.F不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
D.只用硝酸銀溶液,就可以檢出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子
(4)寫(xiě)出D、F在一定條件下反應(yīng)生成醇酸樹(shù)脂的化學(xué)方程式________________________。
(5)芳香族化合物X是的同分異構(gòu)體,X遇FeCl3溶液顯紫色,可發(fā)生消去反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3。寫(xiě)出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
(6)請(qǐng)參考本題信息寫(xiě)出以CH3CH=CH2為原料制備化合物的合成線(xiàn)路流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自20世紀(jì)60年代以后,人們發(fā)現(xiàn)了120多種含鐵硫簇如、、等的酶和蛋白質(zhì)。它是存在于生物體的最古老的生命物質(zhì)之一。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:測(cè)定硫的質(zhì)量:
(1)連接裝置,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)接口順序:b接____________________
(2)檢查裝置的氣密性,在A中放入0.4g鐵硫簇的樣品含有不溶于水和鹽酸的雜質(zhì),在B中加入品紅溶液,在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性溶液.
(3)通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色.
(4)待固體完全轉(zhuǎn)化后,取C中的溶液,用0.1mol/L的碘化鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積 | 消耗碘化鉀溶液體積 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 |
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|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
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實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定鐵的質(zhì)量:
取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過(guò)濾后取濾渣,經(jīng)灼燒得0.32g固體.試回答下列問(wèn)題:
(1)檢查“實(shí)驗(yàn)一”中裝置A的氣密性的方法是_________
(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________
(3)裝置B中品紅溶液的作用是_______有同學(xué)提出,撤去B裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響,你的看法是______選填“合理”或“不合理”,理由是_________
(4)用KI溶液滴定溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________
(5)請(qǐng)計(jì)算這種鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式_________
(6)下列操作,可能引起偏大的是_________
滴定剩余溶液時(shí),KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴
配制KI溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
用碘化鉀溶液滴定剩余溶液時(shí),滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
實(shí)驗(yàn)二中,對(duì)濾渣灼燒不充分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是( )(已知Ksp(AgCl)=4.0×10-10,Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)
A.0.l mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(HS-)+c(S2-)
B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀
C.向濃度均為1×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol/L AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀
D.常溫下,pH=4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-) = c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,濃度均為1 molL-1的A2和B2兩種氣體,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得:c(A2)="0.58" molL-1,c(B2)="0.16" molL-1,c(C)=0.84molL-1,則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為:
A. 2A2+B22A2B B. A2+B22AB
C. A2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2
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