【題目】下列敘述中不正確的是( )(已知Ksp(AgCl)=4.0×10-10,Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)
A.0.l mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(HS-)+c(S2-)
B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀
C.向濃度均為1×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol/L AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀
D.常溫下,pH=4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-) = c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】D
【解析】
A選項(xiàng),根據(jù)物料守恒,0.l mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)+c(NH3·H2O) = c(HS-)+c(S2-) +c(H2S),因此有c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(HS-)+c(S2-),故A正確;
B選項(xiàng),AgCl飽和溶液中c(Cl-)=mol/L=2×10-5mol/L,AgBr飽和溶液中c(Br-)=mol/L=7×10-7mol/L,AgCl飽和溶液中Cl-濃度遠(yuǎn)大于AgBr飽和溶液中Br-濃度,將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,則原溶液中的氯離子和溴離子沉淀,AgCl物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于AgBr,因此AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀,故B正確;
C選項(xiàng),濃度均為1×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中,氯離子沉淀需要的銀離子濃度為mol/L,CrO42-沉淀需要的銀離子濃度為 mol/L=×10-5mol/L>4×10-7mol/L,向混和溶液中滴加1×10-3 mol/L AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀,故C正確;
D選項(xiàng),常溫下,pH=4.75濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,根據(jù)電荷守恒得到c(CH3COO-)+c(OH-) = c(Na+)+c(H+),根據(jù)物料守恒得到c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =2c(Na+),因此得到c(CH3COO-)+2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+),故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加 | b極有氣泡產(chǎn)生c極無(wú)變化 |
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有、、、、、、、、、等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.原溶液中可能含有、可能不含有
B.原溶液中一定含有的陰離子只有:、、
C.原溶液中含與的物質(zhì)的量之比為
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
①分子式為C16H14O5;
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng);
④苯環(huán)上的一溴代物有4種;
⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)最多能消耗4 mol NaOH;
⑥1 mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗6 mol H2。
A.①②⑤B.①②③⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2,常溫下建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0,將容器置于100 ℃的水浴中,則下列性質(zhì)不改變的是
A.顏色B.壓強(qiáng)C.質(zhì)量D.平均相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種無(wú)機(jī)物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及反應(yīng)中的水均略去),且A、B、C含有同一種元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若A的溶液顯堿性,則D可能是單質(zhì)
B.A與C的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)
C.A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)
D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則A一定是單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. C2H6和C4H10一定是同系物B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C. C3H6不只表示一種物質(zhì)D. 烯烴中各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視,“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認(rèn)同。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機(jī)合成中的重要試劑,它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | Cl—Cl | N≡O(shè)(NO氣體) | Cl—N | N=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)有人設(shè)想采用下列方法減少SO2、NO2對(duì)環(huán)境的污染:用CH4還原SO2,從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物,并用這種化合物來(lái)還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時(shí),將一定量的SO2通入到NaOH溶液中,兩者完全反應(yīng),若溶液中,則該混合溶液的pH=___________(25℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2,K a2=1.0×10-7)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒容密閉容器中,反應(yīng):A(g)+B(g) C(g)達(dá)到平衡,若增大A的濃度,使平衡右移,并達(dá)到新的平衡,下列說(shuō)法正確的是( )
A.A的濃度一定比原平衡小
B.A的轉(zhuǎn)化率增大
C.C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)
D.B的轉(zhuǎn)化率一定增大
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