標準狀況下，將15LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復(fù)至標準狀況
①若剩余的氣體體積為15L，則原混合氣中V（CO）=
 

②若剩余的氣體體積為a L，則原混合氣中V（CO）：V（H2）=
 
．
考點：化學方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：（1）CO、H2完全燃燒，先設(shè)出CO氣體的xL，則H2為（10-x）L，利用方程式根據(jù)差量法表示出體積變化量，再根據(jù)剩余的氣體的體積列方程計算混合物中氣體的體積；
（2）根據(jù)（1）中的關(guān)系式計算CO、氫氣的體積．
解答： 解：標準狀況下，水為液態(tài)．
（1）設(shè)V（CO）為xL，則V（H2）為（10-x）L
由2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2，△V
   2  1       2     1
   x               
x
2
               
  2H2 +O2
 點燃 
.
 
2H2O，△V
  2      1           3
（10-x）           
3
2
（10-x）
則
x
2
+
3
2
（10-x）=15+10-15，解得x=5，即V（CO）=5L，
故答案為：5；
（2）由（1）可得：
x
2
+
3
2
（10-x）=15+10-a，
解得x=（a-10）L，V（H2）=（10-x）L=（20-a）L，
即
V(CO)
V(H2)
=
a-10
20-a

故答案為：
a-10
20-a
．
點評：本題混合物的有關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，明確反應(yīng)前后體積的變化及該條件下水的狀態(tài)是關(guān)鍵，學生容易忽略水在常溫下為液體而導(dǎo)致分析錯誤，注意差量法的利用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

23gNa與過量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到電子（　　）
A、1mol
B、2mol
C、4mol
D、2mol～4mol之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當Cu全部反應(yīng)時，共收集到標準狀況下氣體1.12L，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.12 mol
B、0.1 mol
C、0.11 mol
D、0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法及操作正確的是（　　）
A、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B、使用pH試紙測定未知氣體的酸堿性時，不能用蒸餾水潤濕試紙
C、將20g KNO3完全溶于80 mL水中，配制質(zhì)量分數(shù)約為20%的KNO3溶液
D、為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)恰好相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某烷烴0.88g，完全燃燒后的產(chǎn)物通入盛足量堿石灰的干燥管（假定燃燒產(chǎn)物完全被吸收）干燥管質(zhì)量增加4.08g．試求該烴分子式并寫出其一氯化物同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知氯氣跟水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請用文字或化學用語解釋向氯水中加入NaHCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強的原因：
 
．
（2）我國衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒．
①ClO2中的Cl元素的化合價為+4價，推測該分子的空間構(gòu)型為
 
 型，該分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
②ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaClO2）．該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
③用ClO2處理過的自來水中會殘留ClO2，可用FeCl2將其還原為Cl-，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．現(xiàn)用V L（已換算為標準狀況）ClO2處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去．則該自來水中殘留ClO2的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（DME）水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學反應(yīng)有：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H1=24.52kJ?mol-1
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=90.73kJ?mol-1
H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=±M kJ?mol-1
（1）已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C≡O(shè) （CO）C=OH-OH-H
鍵能（kJ?mol-1）1070801463436
對于反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在一密閉容器中加入1mol H2O（g）和1mol CO（g）充分反應(yīng)后
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量
 
（填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如圖中符合其能量變化的為
 
．
A．B．
C．D．
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析許多化學反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，提出“一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的”．請計算總反應(yīng)式為CH3OCH3（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1；在一定條件下，體積恒定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能表示某時刻已達到了平衡狀態(tài)的是
 

（填選項）．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生改變
B．6v（CH3OCH3）=v（H2）
C．各組分的密度不再發(fā)生改變
D． n（CH3OCH3）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：3：2：6
E．CO2的體積分數(shù)為
1
6

（3）已知CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g），一定溫度下在一2L密閉容器中充入0.1mol CH3OCH3（g）和0.2mol H2O（g）發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)過5min達到平衡，此時CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為10%，則用CH3OH （g）表示的平均反應(yīng)速率為
 
；與反應(yīng)前容器內(nèi)壓強相比反應(yīng)后容器內(nèi)壓強
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�
.
M
=
m(總)
n(總)
，用此概念可以討論許多化學問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）干燥空氣的密度，理由是
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；達到平衡后保持溫度不變并加壓，則
.
M
（混合氣）將
 
（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂條投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底部又有大量藍色沉淀生成；待較長時間后，若鎂條過量，藍色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色質(zhì)量沒有明顯增加．
（1）寫出反應(yīng)中的全部離子反應(yīng)方程式：
 

（2）解釋實驗中藍色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：
 
．

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