Question

（混合物平均摩爾質量通�？杀硎緸椋�

.

M

=

m(總)

n(總)

，用此概念可以討論許多化學問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度

 

（選填“＞”、“＜”或“=”）干燥空氣的密度，理由是

 

；
（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應物，發(fā)生反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；達到平衡后保持溫度不變并加壓，則

.

M

（混合氣）將

 

（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）以物質的量之比為1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO₂物質的量n（SO₂）=

 

mol（用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）水的密度比空氣小，潮濕的空氣密度較干燥的小；
（2）達到平衡后保持溫度不變并加壓，平衡向逆向移動；
（3）根據(jù)質量和物質的量的關系列式計算．

解答： 解：（1）由題意知，潮濕空氣與干燥空氣相比顯然潮濕空氣比干燥空氣的含水量大，而空氣的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮濕空氣的式量必定小于29g/mol，即有潮濕空氣的密度小于干燥空氣的密度，
故答案為：＜； 因為

.

M

（空氣）=29g/mol，M（H₂O）=18g/mol，則

.

M

（總）必小于29g/mol；
（2）原平衡時，混合氣體可看成是H₂O（g）、CO（g）和H₂（g）兩部分組成，而 CO（g）與H₂（g）的物質的量一定相等，這一部分氣體的平均式量為15g/mol，整個混合氣體的平均式量位于15g/mol～18g/mol之間．在題設條件下，增大壓強，平衡將向逆方向移動，H₂O（g）的物質的量的含量增大，故混合氣體的平均式量增大，
故答案為：變大；
（3）假設Na₂SO₃為x mol，則K₂SO₃為2xmol，由題意有：
126x+158×2x=a g
x=

a

442

mol，
則：n（SO₂）=

3a

442

mol，
故答案為：

3a

442

．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學方程式的計算以及化學平衡的移動等問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握平衡移動的影響因素，難度中等．