如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是(  )
A.該硫酸具有強烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管
B.取10 mL該硫酸于燒杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L
B
綜合演練
由標(biāo)簽知硫酸為濃H2SO4,有強烈腐蝕性,A正確;稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯的內(nèi)壁緩慢倒入水中,且要用玻璃棒不斷攪拌,使熱量盡快散失,絕不能將水倒入濃硫酸中,B錯;c(H2SO4)=(1000×1.84×98%)/98mol/L="18.4" mol/L,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,可知C正確;由于硫酸的密度大于1,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小密度越小,該硫酸與等質(zhì)量水混合后,c(H2SO4)小于原來濃度的一半,因此D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.25 ℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA
B.0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
C.0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(一)5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是       ;原子數(shù)比是       ;質(zhì)量比是           
(二)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為:
   KClO3+   HCl(濃) →   KCl+   ClO2+   Cl2+   H2O
(1)配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)填入劃線上)。
(2) ClO2是反應(yīng)的          (填氧化或還原)產(chǎn)物。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫號碼)         
①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性
(4)反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為        mol
(5)ClO2具有很強的氧化性,因此可被用來做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2        倍(保留2位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,2.24 L CH4中含有0.4NA個共價鍵
B.100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1以個[Al(OH)4]-
C.常溫條件下,5.6gFe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質(zhì)子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為        。 
(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                        
若定容時仰視刻度線,則所配溶液濃度    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是                。 
③定容的正確操作是                              。 
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是    (填序號)。 
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處:                 。 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某混合氣體X,可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中的一種或幾種組成,現(xiàn)將混合氣體通入灼熱的CuO,完全反應(yīng)后,固體CuO質(zhì)量減少1.6 g;再將反應(yīng)后的混合氣體全部導(dǎo)入足量的澄清石灰水中,生成白色沉淀10 g。根據(jù)以上信息,分析下列有關(guān)X的組成推斷正確的是(  )
A.X一定只由CO組成
B.X一定只由H2和CO2組成
C.X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2組成
D.X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2組成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定:①準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2)≥________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4被還原為MnO2,其離子方程式為______________。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
C.2 g O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

500 mL某溶液中除H和OH外,只含有4.5 mol SO42和3.0 mol金屬離子,則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.6.0 mol·L1B.3.0 mol·L1C.9.0 mol·L1D.4.5 mol·L1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案