5．某有機物在標準狀況下其密度為1.25g•L-1，則這種有機物的分子式可能是（　　）
A．COB．C2H6C．CH4D．C2H4

分析 某有機物在標準狀況下其密度為1.25g•L-1，有機物的摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故為乙烯．

解答 解：有機物的摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，CO的摩爾質(zhì)量雖然為28g/mol，但不屬于有機物，故有機物不可能含有O原子，分子中最大碳原子數(shù)目=$\frac{28}{12}$=2…4，則該有機物為C2H4，
故選：D．

點評 本題考查有機物分子式的確定，難度不大，關鍵是計算有機物的摩爾質(zhì)量，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫度下的兩種稀氨水A和B，A的濃度為c mol•L-1、電離度為α1；B溶液中c（NH4+）為c mol•L-1、電離度為α2．則下列判斷錯誤的是（　　）
A．A溶液中的c（OH-）是B溶液中的c（OH-）的α1倍
B．α1＞α2
C．B溶液的物質(zhì)的量濃度可表示為$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L-1
D．pH：溶液A＞溶液B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．HCl電離產(chǎn)生H+和 Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1：1
C．化學鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力
D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題．
（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2，則H3PO2為一 元酸．
（2）H3PO2是中強酸，寫出其與NaHCO3溶液反應的離子方程式H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O．
（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為+1；
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學式）；
（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物中只含有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．KClC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素原子最外層電子數(shù)為7．
（1）Y元素在周期表中第二周期IVA族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為烴；化合物XZ的電子式是；
（3）Z元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鈣溶液中，得到的沉淀是（　�。�
A．CaSO4和CaSO3B．CaSO4C．CaSD．CaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是（　�。�
A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C．鋰與氧氣反應：4Li+O2═2 Li2O，則鈉與氧氣反應：4Na+O2═2Na2O
D．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應生成SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　　）
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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