10．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素原子最外層電子數(shù)為7．
（1）Y元素在周期表中第二周期IVA族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為烴；化合物XZ的電子式是；
（3）Z元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

分析 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，則Z的電子層數(shù)為6-1-2=3，Z元素原子最外層電子數(shù)為7，故Z為Cl元素．

解答 解：短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，則Z的電子層數(shù)為6-1-2=3，Z元素原子最外層電子數(shù)為7，故Z為Cl元素．
（1）Y為C元素，元素在周期表中第二周期IVA族；Z為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：第二；IVA；；
（2）僅由H元素與C元素形成的化合物稱為烴，化合物HCl的電子式是，
故答案為：烴；；
（3）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯氣與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，
故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)與元素化合物性質(zhì)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問(wèn)題：
（1）鉛與碳是同族元素，則下列說(shuō)法正確的是ad．
a．主要化合價(jià)為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導(dǎo)體材料，鉛也為半導(dǎo)體材料．
c．鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ?mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%[即：（$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%]的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計(jì)算x值1.4，和m：n值2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
B．含有離子鍵的化合物一定就是離子化合物
C．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.25g•L-1，則這種有機(jī)物的分子式可能是（　　）
A．COB．C2H6C．CH4D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硫是黃色能溶于水的晶體
B．臭氧空洞的形成主要與SO2有關(guān)
C．硫在自然界僅以化合態(tài)存在
D．硫既能與某些金屬反應(yīng)又能與某些非金屬反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管．
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層
呈橙紅色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層
呈紫紅色
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱．
（5）問(wèn)題和討論．
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：HF的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)、F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．元素A的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種是天然存在的最堅(jiān)硬的固體；元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；基態(tài)D原子的價(jià)電子排布為（n+1）dn（n+2）sn；基態(tài)E2+的3d軌道中有5個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，B、C兩種元素第一電離能較大的
是N（填元素符號(hào)），BC3-的空間構(gòu)型是平面三角形．
（2）A和B的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式），B的某種氫化物中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵的分子的電子式是．
（3）由C、D、E三種元素組成的某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，D4+的配位數(shù)是6，該化合物的化學(xué)式為MnO•TiO2．
（4）常溫下E的氧化物EO2與硫酸亞鐵在酸性條件下反應(yīng)可得E2+，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在O2、O3、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl中：
（1）O2和O3互為同素異形體
（2）${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl_互為同位素．
（3）614C和714N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素．
（4）614C和816O的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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