1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的
C．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多
D．為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯

分析 A、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鹽和堿反應(yīng)；
B、膠體不帶電，膠粒帶電；
C、氫氧化鋁能夠和胃酸發(fā)生的物質(zhì)，而且這種物質(zhì)沒(méi)有腐蝕性；
D、乙烯具有生物調(diào)節(jié)功能，含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化．

解答 解．A、食醋的主要成分為醋酸，酸性比碳酸強(qiáng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，都能與醋酸反應(yīng)，可用用食醋清洗熱水瓶中的水垢，故A正確；
B、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋁能夠和胃酸發(fā)生的物質(zhì)，而且這種物質(zhì)沒(méi)有腐蝕性，所以氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；
D、乙烯具有生物調(diào)節(jié)功能，含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，故D正確，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是生活中常見(jiàn)化合物的性質(zhì)以及用途、膠體的性質(zhì)、藥物用藥原理、常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．關(guān)于熱化學(xué)
（1）甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，生成0.5mol NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1．
（4）已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低  （填“高”或“低”）．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)既有σ鍵又有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素，W位于周期表的第8列．
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族，基態(tài)W2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），Z的氫化物屬于離子晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類型是AC（填編號(hào)）．
A．離子鍵　　　　B．極性共價(jià)鍵     C．非極性共價(jià)鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最高價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
（4）在25℃，101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)镺＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵        b．配位鍵          c．σ鍵          d．π

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A．鋰質(zhì)量輕、比能量大，可用作電池負(fù)極材料
B．某地雨水經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，其pH由4.68降為4.28，因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2
C．酒精是良好的有機(jī)溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚
D．漂白粉在水溶液中能夠生成次氯酸，可用于漂白紙張

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)
ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中
不可能生成H+
B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正確
CNH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O錯(cuò)誤，OH-首先和Al3+反應(yīng)
生成Al（OH）3沉淀
D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Mg+O2↑+4H+正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．具有強(qiáng)腐蝕性B．能用于干燥氨氣
C．能使蔗糖變黑D．加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬B．Na2O2可用作漂白劑
C．堿石灰可用于干燥CO2、NH3等氣體D．NaClO可用作消毒劑

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