12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強

分析 A．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)元素金屬性的強弱，元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，陽離子的氧化性越弱；
B．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)元素金屬性的強弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A．金屬性：Al＜Mg＜Na，元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，陽離子的氧化性越弱，Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強，故A錯誤；
B．金屬性：Mg＜K＜Rb，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：Mg（OH）2＜KOH＜RbOH，故B正確；
C．非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故C正確；
D．非金屬：Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意金屬性和非金屬性與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在室溫下，同規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．18mol/L的濃硫酸15mL LB．0.2mol/L的鹽酸12mL
C．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．0.1mol/L的鹽酸15m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)反應(yīng)2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$N2+CO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．NO發(fā)生還原反應(yīng)
C．CO是氧化劑D．反應(yīng)物中O得電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)B．苯和液溴反應(yīng)生成溴苯
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）由①和②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由④和⑥兩種元素組成的化合物的電子式為；元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O（填元素符號）．
（3）③和⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是HNO3（填化學(xué)式）．
（4）元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱 （填“強”或“弱”）．
（5）⑤和⑦兩種元素中金屬性較弱的是Al （填化學(xué)式）；元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應(yīng)，其離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如下：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計如下裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應(yīng)不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應(yīng)連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2；當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應(yīng)離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad（填下列各項中序號）．

步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（4）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．
（1）常用催化劑V2O5中23V的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.5L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）與（1）相同溫度下若向2L體積固定的密閉容器中充入2.0mol SO3，平衡后，反應(yīng)吸熱49～98．（答范圍）
（4）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應(yīng)式為2SO2-4e-+4H2O=8H++2SO42-；若該電池向外輸送2mole-時，右側(cè)n（H+）變化量為2mol；穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（　�。�
A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的
C．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
D．為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．可用苯萃取四氯化碳中的碘
B．苯滴入溴水中，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
C．可用石蕊溶液區(qū)分乙醇和乙酸兩種物質(zhì)
D．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣混合光照至充分反應(yīng)，產(chǎn)物中最多的是四氯化碳

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案