【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.漂白粉B.生鐵C.液氯D.水玻璃

【答案】C

【解析】

A項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯誤；

B項、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯誤；

C項、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確；

D項、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.請根據(jù)有關知識，填寫下列空白：

(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是______(填數(shù)字序號，下同)，屬于放熱反應的是______。

①煅燒石灰石制生石灰②氫氧化鈉固體溶于水 ③碳與水蒸氣的反應 ④酸堿中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關系正確的是______(填字母編號)。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質(zhì)：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2

(1)只存在非極性鍵的是_____(用序號填空，下同)

(2)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______________．

(3)當其熔化時，不破壞化學鍵的是______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。由②、④兩種元素組成的化合物是___________化合物(填“共價”或“離子”)

(2)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________ ；一種離子化合物的化學式_________

(3)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號)。

(4)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________(填化學式)。

(5)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是___________(填化學式)。

(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反

應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n＜p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

C. 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關系(部分產(chǎn)物未列出)，單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：

(1)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應的化學方程式__________________________________

(2)寫出電解甲制單質(zhì)A的化學方程式__________________________________

(3)實驗室完成單質(zhì)A與Fe2O3反應實驗，需要的試劑還有_______。

a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg

(4)利用單質(zhì)A與Fe2O3反應的原理，工業(yè)上可用于___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為________________________________。(用元素符號表示)，

(2)QO2的電子式為_______________，R的最高價氧化物的化學式___________。

(3)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應的離子方程式為______________________

(4)T單質(zhì)與W最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是( )

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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