【題目】可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)0.15mol/(L·min) B. v (B)0.6 mol/(L·min)

C. v (C)0.3 mol/(L·min) D. v (D)0.1 mol/(L·min)

【答案】B

【解析】試題分析:同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí),應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值。因此根據(jù)方程式可知如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率,則四個(gè)選項(xiàng)分別是[mol/(L·min)]0.45、0.6、0.450.15,因此反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B,答案選B

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.氯化鈉B.蔗糖C.堿石灰D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

已知:碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol1

S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

則x為

A.3a+bc B.c3ab C.a(chǎn)+bc D.cab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)上,下列金屬的冶煉方法錯(cuò)誤的是

A. 加熱法冶煉汞 B. 電解法冶煉鋁 C. 電解法冶煉銅 D. 熱還原法冶煉鐵

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):① NaOH 溶液 液氨 BaCO3 固體 熔融KHSO4 Fe ( OH )3膠體 CO2 CH3COOH。

1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是_____(填序號(hào))。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____(填序號(hào))。

2)對(duì)物質(zhì)⑤進(jìn)行通電,觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是_____。以上純凈物中能導(dǎo)電的是_____(填序號(hào))。

3)寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式________。

4)寫出④的電離方程式_____

5)在足量④的水溶液中加入少量③,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

6)在含0.4mol ①的溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2,氣體被全部吸收,則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有_____(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是 ( )

A. C(s)的燃燒熱為393.5kJ

B. 右圖可表示由C生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. O2(g)與Fe(s)反應(yīng)放出824.35kJ熱量時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/I.NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象,下列說法不正確的是( )

A.開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B.當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

CpH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-)

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1某硫酸鈉溶液50mL中含有1.15gNa+取出10mL稀釋至20mL后所得溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是______。

212.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

3標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體:①6.72 L CH43.01×1023個(gè)HCl分子③13.6 g H2S0.2 mol NH3,氫原子個(gè)數(shù)從大到小的排序是__________________________(寫序號(hào))。

4)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。

A室混合氣體所含分子總數(shù)約為___________________________。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的___倍。

③若將AH2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在____刻度,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為_______。

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