16．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
C．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
D．液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

分析 A．硫酸完全電離，而醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越�。�
C．等濃度的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為氫氧化鋇的2倍，NaOH溶液中氫氧根離子濃度與氫氧化鈉的相等；
D．滴定管最大刻度以下無刻度，體積不確定．

解答 解：A．硫酸完全電離，而醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中c（H+）比值大于2，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c（H+）比值小于2：1，故B錯(cuò)誤；
C．等濃度的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為氫氧化鋇的2倍，NaOH溶液中氫氧根離子濃度與氫氧化鈉的相等，故C正確；
D．滴定管最大刻度以下無刻度，體積不確定，則不能確定二者的體積關(guān)系，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離、離子濃度比較、滴定管的使用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）的濃H2SO4多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氮是一種重要的元素，在很多物質(zhì)中都含有它的身影．
I．在9.3勝利日閱兵活動(dòng)中，我國(guó)展示了多款導(dǎo)彈，向世界展示了我們捍衛(wèi)和平的決心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一種無色易燃的液體，常與N2O4 作為常用火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l ）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（1）該反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）
一定溫度下，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將2mol NO2充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABD．

若在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)4min后N2O4的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
II．硝酸銨（NH4NO3）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥．在25℃時(shí)，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為0.1mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，其熱化學(xué)方程為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為1016.5KJ．恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（2）T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，則a=3.65；平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為65%．T2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T1與T2的關(guān)系是①（選填序號(hào)）．
①T1＞T2 ②T1＜T2    ③T1=T2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是氯氣
C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)
D．將SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含有SO${\;}_{3}^{2-}$、Br-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+
②有膠狀沉淀物質(zhì)生成    
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化    
⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
③Fe（SCN）3溶液中加入KSCN后顏色變深
④氯水宜保存在低溫、避光條件下
⑤在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
⑥開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
⑦溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
⑧SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣．
A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．①③④⑤⑦⑧D．①②③④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復(fù)連續(xù)使用，能夠產(chǎn)生依賴性即成癮性的藥品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知5%氨水的密度為ρ1g/ml，25%氨水的密度為ρ2g/ml，ρ1＞ρ2，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法估計(jì)

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