1．某溶液中含有SO${\;}_{3}^{2-}$、Br-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+
②有膠狀沉淀物質生成    
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化    
⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

分析 溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，Cl2與水反應；SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質；CO32-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，以此來解答．

解答 解：某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質；CO32-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有Na+，故①正確；
②有膠狀物質硅酸生成，故②正確；
③有二氧化碳氣體產(chǎn)生，故③正確；
④氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液顏色發(fā)生變化有無色變化為橙紅色，故④正確；
⑤共發(fā)生了氯氣與水反應、氧化SO32-、Br-3個氧化還原反應，故⑤錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氯氣的氧化性及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列操作和對應的現(xiàn)象及結論不正確的是（　　）
 操作現(xiàn)象結論
A向某溶液中加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中只一定含SO42-
B向氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后加入稀硫酸酸化，最后再加入AgN03溶液產(chǎn)生白色沉淀氯乙烷中含有氯元素
C將CO2和SO2混合氣體通入飽和Na2CO3溶液氣體體積減少除去了CO2中的SO2
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2L密閉容器中充入2molN2 和 6mol H2 2min時測得N2反應速率為0.2mol/L mim-1求2min時H2的轉化率為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B．a molH2O和a molCO2所含分子數(shù)目相同
C．1mol氦氣含有的氦原子物質的量是2mol
D．摩爾是國際單位制中七個物理量之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
C．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
D．液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其燒渣可用來煉鐵．

（1）煅燒硫鐵礦時發(fā)生反應：FeS2+O2-→Fe2O3+SO2（未配平）．當產(chǎn)生448L（標準狀況）SO2時，消耗O2的物質的量為27.5mol．
（2）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖1所示．（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域）
已知：3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H1=a kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H2=b kJ•mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）；△H3=c kJ•mol-1
①反應Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②800℃時，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
③據(jù)圖分析，下列說法正確的是ac（填字母）．
a．溫度低于570℃時，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO
b．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質組成中Fe元素的質量分數(shù)越高
c．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率
（3）FeS2是Li/FeS2電池（示意圖如右圖）的正極活性物質．
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃時以等物質的量連續(xù)反應24h后得到FeS2．寫出該反應的離子方程式：Fe2++S2O32-+S+H2O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS2+2H++SO42-．
②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$電池的負極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機溶液．電池放電反應為FeS2+4Li═Fe+4Li++2S2-．該反應可認為分兩步進行：第1步，F(xiàn)eS2+2Li═2Li++FeS${\;}_{2}^{2-}$，則第2步正極的電極反應式為FeS22-+2e-=2S2-+Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)要求回答下列有關元素化合物的有關問題．我國空氣質量預報的內容主要包括三個方面：三氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨  b．沙塵暴  c．光化學煙霧d．白色污染
懸浮顆粒物可用高壓電除塵是利用了電泳現(xiàn)象．
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置．它能將一氧化碳和NO在催化荊作用下發(fā)生反應轉化為無害氣體，其反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
已知AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．向少量Fe2O3粉末中加入適量鹽酸，反應的化學方程式為Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mlL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放黑暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙（填編號）燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，實驗現(xiàn)象為：加入鹽酸后，膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀溶解，溶液呈黃色，試對以上現(xiàn)象作出合理的解釋：鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．相同物質的量的水，在不同的狀態(tài)下，熵值最大的是（　�。�
A．固態(tài)B．液態(tài)C．氣態(tài)D．冰水共存態(tài)

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