【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B.將1 mol Cl2通入水中，HClO，Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.0.1 mol熔融的NaHSO4中陽離子數(shù)目為0.1NA

【答案】D
【解析】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，故含有的原子個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在氯水中含氯氣分子、HCl和HClO，故溶液中的N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+2N（Cl2）=2NA ， 故B錯(cuò)誤；
C、二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故1mol二氧化氮轉(zhuǎn)移 NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1NA個(gè)陽離子，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 ．
（1）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 ．
（2）除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起濃度偏高的有（填代號(hào)）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD. Cl2+2KI=2KCl+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）

A. 納米科技的發(fā)展有賴于膠體的化學(xué)原理與方法

B. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 一束平行光線照射豆?jié){時(shí)，可看到光亮的通路

D. 萬里長(zhǎng)江流入大海處，形成長(zhǎng)江三角沙洲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生準(zhǔn)備用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，試回答下列問題：

（1）通過計(jì)算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取，讀取的數(shù)值為V=______mL。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（2）下列配制溶液的操作中，正確的順序是________。（填序號(hào)）

①將濃硫酸轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌

②冷卻后，將稀釋好的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中

③用量筒量取V mL濃硫酸

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處

⑥用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切

⑦用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是

A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B. HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C. 1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D. 反應(yīng)中NO2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩瓶白色固體化學(xué)藥品，一瓶為Na2CO3，另一瓶為NaHCO3。無法將其鑒別開來的方法是

A. 加熱 B. 兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)

C. 溶于水，加入CaCl2溶液 D. 兩者分別加入Ba (OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，B是形成化合物種類最多的元素，C原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，E基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同．
（1）B2A2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料． （i）將B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化學(xué)鍵的類型有 ， Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（ii）B2A2與ABC反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．ABC分子的構(gòu)型是 ． 丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
（2）工業(yè)上用EB2與A2D反應(yīng)生成B2A2 ． （i）EB2中的B22﹣與D22+互為等電子體，D22+的電子式可表示為；1mol D22+中含有的π鍵數(shù)目為 ．
（ii）工業(yè)制B2A2的原料（EB2、A2D）以及產(chǎn)物（B2A2）的沸點(diǎn)從高到低排序，其順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示），其理由為 ．
（iii）EB2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但EB2晶體中含有的中啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶胞的邊長(zhǎng)分別為0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶體中，陽離子的配位數(shù)為 ， 距離最近的兩個(gè)陽離子之間的距離為nm（保留3位有效數(shù)字），EB2的密度g/cm3（列式即可）．

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