用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A、KOH溶液
B、Al（OH）3膠體
C、鹽酸
D、NaNO3溶液
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法．
丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可．
解答： 解：A．KOH溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；
B．雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，故B正確；
C．鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；
D．NaNO3溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別．區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HClO4中氯元素化合價比HClO中氯元素化合價高，所以，HClO4的氧化性強
B、具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、已知還原性：B-＞C-＞D-，反應(yīng)2C-+D2=2D-+C2和反應(yīng) 2C-+B2=2B-+C2都能發(fā)生
D、已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C、標準狀況下，22.4L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA
D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

1g干冰（固態(tài)CO2）中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、22aB、44a
C、44a/3D、14a

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)   2OH-+2H+=2H2O
B、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是
 

A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈   E．圓底燒瓶
（2）請寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出并改正下列實驗裝置（圖2）中的錯誤之處（至少兩處）．
①
 
；②
 

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層． 就此實驗，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
②上述（G）步驟操作的目的是
 

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、向AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L Na2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C、外界條件改變時，沉淀溶解平衡也會發(fā)生移動
D、常溫下，向AgI的懸濁液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是
 
（填字母），加入X的目的是
 
．
A．K2Cr2O7     B．NaClO       C．H2O2         D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是
 
（填化學式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀
 
．用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用
 
作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為
 
．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將25g A、5g B、10g C三種物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后混合物中含10g A、21g C，還有一種新物質(zhì)D．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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