Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、HClO₄中氯元素化合價比HClO中氯元素化合價高，所以，HClO₄的氧化性強
• B、具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應
• C、已知還原性：B^-＞C^-＞D^-，反應2C^-+D₂=2D^-+C₂和反應 2C^-+B₂=2B^-+C₂都能發(fā)生
• D、已知①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；②2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．同種元素的含氧酸，非羥基H的個數(shù)越多，酸性越強，不能比較氧化性；
B．強氧化性和強還原性的物質不一定發(fā)生氧化還原反應；
C．若發(fā)生2C^-+B₂=2B^-+C₂，還原性為C^-＞B^-；
D．①中Cu元素的化合價降低，②中Fe元素的化合價降低，結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性分析．

解答： 解：A．HClO₄中氯元素化合價比HClO中氯元素化合價高，HClO₄的酸性強，不能以此比較氧化性，而氧化性HClO強，故A錯誤；
B．強氧化性和強還原性的物質不一定發(fā)生氧化還原反應，如濃硫酸和CO、氫氣等不反應，故B錯誤；
C．若發(fā)生2C^-+B₂=2B^-+C₂，還原性為C^-＞B^-，與已知還原性矛盾，故C錯誤；
D．①中Cu元素的化合價降低，②中Fe元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性強弱順序為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和規(guī)律性知識的考查，注意利用實例分析，題目難度不大．