Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、HClO₄中氯元素化合價(jià)比HClO中氯元素化合價(jià)高，所以，HClO₄的氧化性強(qiáng)
• B、具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
• C、已知還原性：B^-＞C^-＞D^-，反應(yīng)2C^-+D₂=2D^-+C₂和反應(yīng) 2C^-+B₂=2B^-+C₂都能發(fā)生
• D、已知①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；②2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．同種元素的含氧酸，非羥基H的個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，不能比較氧化性；
B．強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．若發(fā)生2C^-+B₂=2B^-+C₂，還原性為C^-＞B^-；
D．①中Cu元素的化合價(jià)降低，②中Fe元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析．

解答： 解：A．HClO₄中氯元素化合價(jià)比HClO中氯元素化合價(jià)高，HClO₄的酸性強(qiáng)，不能以此比較氧化性，而氧化性HClO強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如濃硫酸和CO、氫氣等不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．若發(fā)生2C^-+B₂=2B^-+C₂，還原性為C^-＞B^-，與已知還原性矛盾，故C錯(cuò)誤；
D．①中Cu元素的化合價(jià)降低，②中Fe元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和規(guī)律性知識(shí)的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．