Question

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　�。�

• A、Cu₂S+O₂

  高溫  .

  2Cu+SO₂
• B、2Ag₂O

  △   .

  4Ag+O₂↑
• C、Fe₂O₃+3CO

  高溫  .

  2Fe+3CO₂
• D、2AlCl₃（熔融）

  電解  .

  2Al+3Cl₂↑

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理

專題：金屬概論與堿元素

分析：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬；利用鋁熱反應(yīng)原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉．

解答： 解：A．Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂中Cu元素的化合價降低，被S元素還原，屬于熱還原法，故A正確；
B．2Ag₂O

△   .

4Ag+O₂↑中氧化銀受熱分解生成Ag，屬于熱分解法，故B正確；
C．Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂中Fe₂O₃被CO還原為Fe，屬于熱還原法，故C正確；
D．AlCl₃是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以不能電解AlCl₃，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大，注意共價化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電．