Question

已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、離子還原性：Cl^-＞Br^-
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＞H₂Se
• C、原子半徑：Cl＞Br＞Se
• D、酸性：H₂SeO₄＞HBrO₄＞HClO₄

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一主族非金屬元素單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A．溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣，則對(duì)應(yīng)離子的還原性：Cl^-＜Br^-，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：S＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＞H₂Se，故B正確；
C．Br、Se原子Cl多1個(gè)電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se的電子層相同，Br的原子序數(shù)大于Se，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞S，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性大小為：Cl＞Br＞Se，則酸性大小為：HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．