【題目】在101kPa、25℃時(shí),1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí),放出熱量52.0kJ,則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為( 。
A.C2H6(g)+ O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1560kJmol﹣1
B.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=﹣1560kJmol﹣1
C.C2H6(g)+ O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣52.0kJmol﹣1
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=+3120 kJmol﹣1

【答案】A
【解析】解:1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ,則1mol乙烷完全燃燒生成液體水放出的熱量為52kJ× =1560kJ,則△H=﹣1560kJmol﹣1,則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C2H6(g)+ O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1560kJmol﹣1,

故選:A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖,則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(  )

A.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>B.濃硫酸稀釋

C.生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰D.液態(tài)水汽化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn,從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(  )

A.136B.50C.86D.222

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣484kJmol﹣1 , 則反應(yīng):H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) 的△H為( 。
A.─484 kJmol﹣1
B.+484 kJmol﹣1
C.─242 kJmol﹣1
D.+242 kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料,用途十分廣泛。

請(qǐng)回答與這兩種物質(zhì)中元素有關(guān)的一些問(wèn)題。

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______;基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______ 。

(2)氧元素的第一電離能小于氮元素,其原因是_______ 。

(3)SO42-、H2O、NH4+三種微粒中,空間構(gòu)型為正四面體的是_______;NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。

(4)寫(xiě)出與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______ (寫(xiě)一種)。

(5)CuAu的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在該晶胞中Cu原子處于面心,該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中,儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_______,若該晶體的密度為ρg.cm-3,則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確有幾個(gè)

常溫常壓下,28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子

②0℃,101kPa22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

③常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA

⑤T℃時(shí),1LpH=6純水中,含10-6NA個(gè)H+

⑥常溫下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子

⑨用情性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

A. 3 B. 2 C. 1 D. 0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過(guò)量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):

I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O

己知:CaSO3受熱易分解

(1)寫(xiě)出過(guò)量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式:________

(2)若按氣體從左到右的流向,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,各裝置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用)。

(3)A中導(dǎo)管的作用為______,裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,其作用是________。

(4)證明有H2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

II.為測(cè)定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),,乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

(5) W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代號(hào));

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_______(用含V、m的代數(shù)式表示)。

(6)丙同學(xué)使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過(guò)量)吸收混合氣體,充分反應(yīng)后,用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定I2的淀粉溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3的體積為20mL,該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為______(用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂條,再滴入5 mL的稀鹽酸。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量______(大于、小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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