3．有人常用廢舊報(bào)紙包裝食品，這是極不衛(wèi)生的．原因是報(bào)紙上除含有多種病菌外，還會(huì)含有易使人中毒的多氯聯(lián)苯和（　　）
A．鉛B．機(jī)油C．三氯化銻D．硫

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，原因是報(bào)紙上除含有多種病菌外，還會(huì)含有易使人中毒的多氯聯(lián)苯，印刷時(shí)使用的油墨中含有鉛元素，鉛對(duì)人體有害．

解答 解：印刷書報(bào)的油墨中含有的鉛元素，鉛對(duì)人體有害，不能用來(lái)包裝食品．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)中所含有的元素以及一些重金屬元素，完成此題，可以依據(jù)已有的生活知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VC=0.6 mol•L-1•min-1
C．VB=0.6 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B．若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵粉投入鹽酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）應(yīng)用氨廠生產(chǎn)的氨氣，侯德榜設(shè)計(jì)了侯氏制堿法，其生產(chǎn)流程如下：

①工業(yè)合成氨時(shí)，通常采用以鐵為主的催化劑，在溫度為℃和壓強(qiáng)為400～500、10～30MPa的條件下合成．
②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NH3、CO2（填化學(xué)式），副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式）．
④與氨堿法生產(chǎn)純堿比較，侯氏制堿法有什么優(yōu)點(diǎn)？綜合利用原料（氯化鈉的利用率提高到了96%）、降低成本、減少環(huán)境污染．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表


溫度
鹽　　溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
⑤反應(yīng)溫度需要控制在30-35℃，原因是溫度高于35℃時(shí)碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度低于30℃又減慢了化學(xué)反應(yīng)的速率；
為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為水浴加熱．
⑥保溫30分鐘，靜置后只析出NaHCO3晶體的原因相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．表是0.1mol/L的部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
沉淀完全時(shí)的pH3.29.06.7
判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液時(shí)Fe2+先產(chǎn)生沉淀
B．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.2-4.7
C．相同溫度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2）
D．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：A（g）?2B（？）+C（g）△H＞0，假設(shè)A、C狀態(tài)保持不變，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體混合物中C%可能增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（　�。�
 氨堿法聯(lián)合制堿法
A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B．副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C．循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉
D．評(píng)價(jià)原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少
A．AB．BC．CD．D

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