18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵粉投入鹽酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳?xì)怏w和水；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
D．碳酸氫鈉在溶液中以鈉離子和碳酸氫根離子形式存在．

解答 解：A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A正確；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳?xì)怏w和水，其反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉在溶液中以鈉離子和碳酸氫根離子形式存在，用小蘇打治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．據(jù)交叉分類法，請用直線將下面的酸與酸的分類連接起來：

你還可以補(bǔ)充的酸的分類標(biāo)準(zhǔn)是：酸性強(qiáng)弱（或沸點(diǎn)高低），從而將酸分成強(qiáng)酸、弱酸（或難揮發(fā)性酸、揮發(fā)性酸）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　�。�
A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B．0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol．3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，所含分子數(shù)為0.2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，溶于水配成200mL的溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．
①生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH 溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
②過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有人常用廢舊報(bào)紙包裝食品，這是極不衛(wèi)生的．原因是報(bào)紙上除含有多種病菌外，還會(huì)含有易使人中毒的多氯聯(lián)苯和（　�。�
A．鉛B．機(jī)油C．三氯化銻D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．純堿即soda，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制藥、玻璃、肥皂、印染等工業(yè)乃至人民日常生活的必需品，工業(yè)制取方法有很多種．
Ⅰ．布蘭制堿法
古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小，遠(yuǎn)不能滿足化工生產(chǎn)需求．1791年法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽為原料制堿，稱路布蘭制堿法．
路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．
（1）食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）．
（2）該方法的缺點(diǎn)是該方法生產(chǎn)時(shí)需要高溫，濃硫酸對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重．
Ⅱ．氨堿法即索爾維制堿法，是1862年比利時(shí)人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發(fā)明的制堿法，堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉精短少生成純堿．
（3）圖中的中間產(chǎn)物BCO2，CCa（OH）2，DNH3（寫化學(xué)式）．
（4）裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
Ⅲ．候氏制堿法
我國化學(xué)家侯德榜對上述方法做了較大的改進(jìn)，此法的最大特點(diǎn)是不從固體碳酸氫銨而是由鹽鹵先吸收氨后再碳酸化以進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，這樣巧妙的把氨氣工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來，故又稱聯(lián)合制堿法．
（5）候氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2．
（6）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會(huì)析出碳酸氫鉀晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法正確的是（　�。�
A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃時(shí)，將0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（3）2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）下列措施使正反應(yīng)的速率如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）
編號(hào)改變的條件正反應(yīng)的速率
①降低溫度
②增大Y的濃度
③使用合適的催化劑
④增大容器體積

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