【題目】今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘渣為84.5g，將殘渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

【答案】解答：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm
168　　 62
x　　　　　　　　　　　　　　　100g－84.5g
列比例式 　解之，x＝42g
NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
58.5　　　　　 　143.5
y 12.26g
解之，y＝5g
m(Na2CO3)＝100g－42g－5g＝53g
由于混合物的總質(zhì)量為100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為53%、42%、5%。
【解析】設(shè)法求出100g混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量，即可求出成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加熱到質(zhì)量不再減少為止，減少的質(zhì)量為2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　生成的CO2和H2O的質(zhì)量，可根據(jù)方程式求出NaHCO3的質(zhì)量。根據(jù)題意知12.26g沉淀為AgCl，可方程式NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3求出NaCl的質(zhì)量。NaHCO3和NaCl的質(zhì)量求出后，原混合物中Na2CO3的質(zhì)量也就可求出了。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.c1：c2的值不能確定
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為1：1
C.0.48molL﹣1＜c1+c2+c3＜0.56molL﹣1
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：請回答下列問題：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
（1）高鐵電池的負(fù)極材料是 ．
（2）放電時，正極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 ， 則正極反應(yīng)為 ．
（3）放電時，（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)．
（4）充電時，陰極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）充電時，理論上分析，每生成0.15moLK2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上將相同物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3在30℃時配成溶液，此時溶液中無晶體。當(dāng)降溫至某溫度時，開始析出晶體，此晶體是(　　)

A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NaHCO3
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是（ ）

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑（10﹣10m）

﹣

0.37

0.74

0.75

0.77

0.82

0.99

1.10

1.52

1.60

1.86

最高或最
低化合價

0

+1

+5

+4

+3

+7

+5

+1

+2

+1

﹣2

﹣3

﹣4

﹣1

﹣3


A.上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價鍵
B.②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族
C.上表中11種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中⑦號酸性最強(qiáng)
D.⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

A. 只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2溶液

B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實(shí)驗操作順序（滴加的試劑均過量）正確的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.①②③②④C.④②①②③D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是( )

A. 油脂 B. 葡萄糖 C. 蛋白質(zhì) D. 淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。
（1）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有(任寫一種)。
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進(jìn)行
F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO3分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為。
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。
①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體之間進(jìn)行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。。
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個方程式即可).

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