Question

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.c1：c2的值不能確定
B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1：1
C.0.48molL﹣1＜c1+c2+c3＜0.56molL﹣1
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以X、Y的濃度變化之比為1：3，平衡時(shí)濃度為1：3，起始濃度=變化濃度+平衡濃度，則起始X、Y的起始濃度為（1+1）：（3+3）=1：3，故A錯(cuò)誤； B、不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，Y的生成速率表示逆反應(yīng)速率，Z的生成速率表示正反應(yīng)速率，所以平衡是Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，起始濃度之和最大，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 將Z極限法轉(zhuǎn)化為左邊，結(jié)合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，X的濃度變化為0.04mol/L、Y的濃度變化為 ×0.08mol/L=0.12mol/L，所以c1+c2+c3＜0.1mol/L+0.3mol/L+0.04mol/L+0.12mol/L=0.56mol/L；若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，起始濃度之和最小，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 將X、Y極限法轉(zhuǎn)化為右邊，結(jié)合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，Z的濃度變化為0.2mol/L，X、Y無剩余，所以c1+c2+c3＞0.2mol/L+0.08mol/L=0.28mol/L，故0.28mol/L＜c1+c2+c3＜0.56mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，X起始濃度之和最大，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，X起始濃度之和最小，由C選項(xiàng)中計(jì)算可知，X的起始濃度c1的取值范圍為0＜c1＜0.1mol/L+0.04mol/L=0.14molL，故D正確；
故選D．