已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、110g
B、110g/mol
C、55g/mol
D、55
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律
專題：計(jì)算題
分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算生成的E物質(zhì)的質(zhì)量，再利用M=
m
n
計(jì)算摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，
由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，
則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物質(zhì)的量為0.3mol，
則E的摩爾質(zhì)量為
16.5g
0.3mol
=55g/mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算，明確質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用來計(jì)算E的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，然后利用摩爾質(zhì)量的概念即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
屬于非電解質(zhì)的是
 

①冰醋酸  ②鹽酸  ③氯化氫氣體  ④酒精  ⑤銅  ⑥二氧化硫  ⑦生石灰⑧硫酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化．下列說法正確的是（　�。�
A、圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
B、圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
C、圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
D、圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中盛有一種無色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-．現(xiàn)欲證明兩種陰離子是否存在，請(qǐng)你幫忙完成實(shí)驗(yàn)．
取適量廢液，先向其中滴加足量
 
 溶液，若有白色沉淀生成，則證明硫酸根離子存在；再取上層清液滴加
 
  溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明氯離子的存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學(xué)式是
 
，推斷的依據(jù)是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
﹑
 
．
（2）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因
 

（3）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中c（H+）可能
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol?L-1；理由是
 

（5）比較①0.1mol?L-1 Na2A溶液�、�0.1mol?L-1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3
B、以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期？第幾族？
（1）1s22s22p63s23p4
 
；
（2）[Kr]4d105s25p2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
 
H++
 
MnO4-+
 
H2C2O4→
 
CO2↑+
 
Mn2++
 
□
（2）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是
 
．
②溶解沉淀時(shí)
 
（能或不能）用稀鹽酸，原因是
 
．
③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣
 
g．

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