氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OxFy表示．10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學式是
 
，推斷的依據(jù)是
 
和
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，同一反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，再結合質量守恒確定A化學式．
解答： 解：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，同一反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，所以參加反應的A、O2、F2的計量數(shù)之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再結合質量守恒定律得A中含有3個O、2個F原子，O電負性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O顯正化合價、F元素顯負化合價，所以A的化學式為O3F2，
故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律；質量守恒．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確阿伏伽德羅定律、質量守恒定律內涵即可解答，任何化學反應都遵循質量守恒定律，注意反應方程式中參加反應的氣體體積與其計量數(shù)的關系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲醇日趨成為重要的有機燃料，為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學方程式為CO+2H2?CH3OH．該反應合成1mol CH3OH吸收熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．
請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：
 
．
（2）在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為
 
．
②若將達到平衡狀態(tài)B時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時負極的電極反應式為
 
，理論上通過外電路的電子最多為
 
mol．
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2在500℃下發(fā)生反應，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖所示：

則下列說法正確的是
 
（填字母）；
A．3min時反應達到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應速率為0.225mol-1?min-1
C．CO2的平衡轉化率為25%
D．該溫度時化學平衡常數(shù)為
16
3
（mol?L-1）-2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在NaNO3中N的化合價是
 
價；在NH4Cl中N的化合價是
 
價．
（2）請根據(jù)物質的“俗稱”寫出相應的化學式
大理石
 
、純堿
 
、燒堿
 
、銅綠
 
、膽礬
 
、
（3）請根據(jù)物質名稱寫出相應的化學式
硝酸
 
、碳酸氫鈣
 
、高錳酸鉀
 
、硫酸鋇
 
、硫酸鋁
 
、
（4）A、B、C、D四個試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質X的溶液和稀硝酸，發(fā)生的現(xiàn)象如表所示：
ABCD
X白色沉淀白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象
稀硝酸沉淀不消失沉淀消失
有氣體產(chǎn)生		沉淀不消失無現(xiàn)象
回答：
①物質X的化學式是
 
．
②物質B是
 
，加入X后反應的化學方程式是
 
，加稀硝酸后，沉淀消失的反應化學方程式是
 
．
③為進一步區(qū)別A和C，可根據(jù)置換反應的原理進行實驗，寫出其中一個反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此推斷：
（1）原溶液中一定不存在
 
．
（2）100mL溶液中c（SO42-）=
 
．
（3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的離子有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．為確定其組成，準確稱取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分別進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重為2.33g
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　　）
A、溶液中c（SO42-）為0.1mol/L、c（CO32-） 為0.2mol/L
B、該混合物中不含Ba2+、Mg2+
C、一定存在NH4+、K+，無法確定Cl-是否存在
D、實驗（3）沉淀中加鹽酸后，若只過濾、不洗滌，會對除NH4+外的其他離子含量的測定造成影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知15gA物質和10.5gB物質恰好完全反應生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質的摩爾質量是（　　）
A、110g
B、110g/mol
C、55g/mol
D、55

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
D、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列元素原子的電子排布式
P
 
，Cr
 
，Al
 
，Cu
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知T℃時，水的離子積常數(shù)為Kw．該溫度下，將等濃度的一元酸HA與一元堿BOH等體積混合，下列描述正確的是（　�。�
A、混合溶液的pH=7
B、若混合溶液中c（H+）=
Kw
 mol?L-1，則溶液呈中性
C、若混合溶液pH=4，則水電離出的c（H+）=1.0×10-10mol?L-1
D、若HA為強酸，則混合后溶液中各離子濃度的大小關系一定為：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案