Question

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將

 

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)

 

（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由

 

．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)

 

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）該實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（6）小燒杯口應(yīng)與大燒杯口相平．

解答： 解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏�。�
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L^-1鹽酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；
（5）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏��；
（6）由圖可知小燒杯口沒(méi)有與大燒杯口相平，故答案為：小燒杯口沒(méi)有與大燒杯口相平．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測(cè)定原理是解題的關(guān)鍵．