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【題目】工業(yè)合成氨反應在催化劑表面的反應歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.增大壓強，①→②之間的能量差值會增大

B.合成氨的正逆反應的焓變相同

C.合成氨的過程是吸熱反應

D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短

【答案】D

【解析】

A、①→②之間的能量差值只與狀態(tài)①②中物質的能量有關，增大壓強，各物質的能量不變，則①→②之間的能量差值不變，A錯誤；

B、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質的能量高于狀態(tài)③中物質的能量，合成氨的正反應為放熱反應，△H<O；則合成氨的逆反應△H>O，焓變不相同，B錯誤；

C、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質的能量高于狀態(tài)③中物質的能量，合成氨為放熱反應，C錯誤；

D、使用催化劑，化學反應速率加快，則生成等量的NH3需要的時間更短，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示，(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是

A. 該反應屬于化合反應

B. b的二氯代物有6種結構

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結構有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物與金屬鈉反應放出氫氣，充分燃燒8.88 g該有機物，將燃燒后的氣體通入濃硫酸，濃硫酸質量增加10.8 g；將剩余氣體通入NaOH溶液，溶液質量增加21.12 g。由質譜儀測得此種有機物的相對分子質量為74。該有機物在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應時能生成兩種有機產物。則該有機物可能的結構簡式為 (　　)

A. CH3CH2CH2CH2OH

B. CH3CH2CHOHCH3

C. (CH3)2CHCH2OH

D. (CH3)3COH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】這次中美貿易戰(zhàn)的矛盾激化，也讓我們看到了中國半導體產業(yè)存在的諸多不足，俗話說“亡羊補牢，為時未晚”，找出存在的不足，然后針對地去解決問題，才能讓半導體產業(yè)鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室模擬反應制備POCl3并測定產品含量。

資料卡片：

物質

熔點／℃

沸點／℃

相對分子質量

其他

PCl3

-93.6

76.1

137.5

遇水劇烈水解，易與O2反應

POCl3

1.25

105.8

153.5

遇水劇烈水解，能溶于PCl3

SOCl2

-105

78.8

119

遇水劇烈水解，受熱易分解

（1）若選用Na2SO3固體與70％濃H2SO4制取SO2，反應的化學方程式是：____________。

（2）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。

（3）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有________________。

（4）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應溫度在60～65℃，其原因是___________。

（5）通過佛爾哈德法可測定經過提純后的產品中POCl3的含量：準確稱取1．600g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于錐形瓶中，加入0．2000 mol·L-1的AgNO3溶液20．00 mL(Ag++C1- AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0．1000 mol·L-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點(Ag++SCN- AgSCN↓)，做平行實驗，平均消耗KSCN標準溶液10．00 mL。

①達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。

②POCl3的質量分數(shù)為___________。

③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl3的質量分數(shù)將_______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是

A.定容容器中，平衡體系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，平衡時X的百分含量升高

B.反應2X(g)→Z(g)和反應Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓變不同

C.圖示中的兩個反應都是放熱反應

D.升高溫度，有利于反應2X(g)→3Y(g)正向進行，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法錯誤的是

A.c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應

B.b點溶液呈中性，d點溶液呈酸性

C.常溫下，的數(shù)量級為

D.a、b之間的任意一點(不包括a、b點)溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。

A．小燒杯中　 　B．潔凈紙片上　 　C．托盤上

（2）滴定過程中，眼睛應注視________________。滴定時，用0.2000molL-的鹽酸來滴定待測液，不可選用______（填編號字母）作指示劑。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

（3）滴定時，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數(shù)

待測溶液體積（mL）

標準酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（4）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果______

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對酒后駕車行為予以重罰。為檢驗駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗方法有多種�；卮鹨韵聠栴}：

(1)早期曾經采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在。理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2與高分子化合物X作用而變藍。交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒。則：X的化學式是_____________；Y的化學式是_________；

(2)已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應)；某同學設計如圖實驗裝置完成上述目的。

①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象：_____________。

②將上述反應生成的碘單質用硫代硫酸鈉滴定(反應為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL(標準狀況下)，滴定過程中，共消耗vmLcmol·L﹣1Na2S2O3溶液，則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是________。

③有同學提出只要依據(jù)參與反應的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質量也可求得空氣中CO。此方案是否可行？_________。

(3)燃料電池酒精檢測儀(該電池以硫酸溶液為電解質溶液)也是檢測酒精含量的一種方法�？偡磻牵�CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池負極電極反應式是________________。

(4)酒精是一種較為環(huán)保的燃料，298K時，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，寫出乙醇燃燒的熱化學方程式________。

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